jódV prírode existuje ako rozpustný vo vode. V prírode je vzácny. Okrem vysokého obsahu jódu v morskej vode, chaluhách, rybách, mäkkýšoch a iných živočíchoch a rastlinách (50-60 mikrogramov na liter morskej vody) je obsah vo väčšine pôdy, horniny a vody veľmi nízky.
Jód je v prírode vzácny a v zemskej kôre je na 47. mieste. Okrem vysokého obsahu v morskej vode (50-60 mikrogramov na liter morskej vody) je obsah vo väčšine pôdy, skál a vody veľmi nízky.
Zdroj jódu v prírode je najmä vo forme jodičnanu sodného NaIO3 v čílskej ľadovej rude. Obsah jódu v morskej vode je veľmi malý, ale niektoré organizmy v mori (napr. riasy, chaluhy a pod.) majú schopnosť selektívne absorbovať a obohacovať jód, ktorý je dôležitým zdrojom jódu.
Úloha a použitie jódu:
Jód je mimoriadne dôležitý pre život zvierat a rastlín. Jodid a jodičnan v morskej vode vstupujú do metabolizmu väčšiny morských organizmov. U pokročilých cicavcov sa jód koncentruje v štítnej žľaze vo forme jodizovaných aminokyselín a nedostatok jódu spôsobí strumu. Asi 2/3 jódu a zlúčenín sa používajú na prípravu konzervačných, dezinfekčných prostriedkov a liečiv, ako je jódová tinktúra a jódformná CHI3. Príjem jodičnanu sodného ako potravinovej prísady na doplnenie jódu je nedostatočný. Rádioizotop jód-131 sa používa v rádioterapii a technológii rádioaktívneho indikátora. Jód možno použiť aj na výrobu farbív a fotografických filmov.
Jód a jeho príbuzné zlúčeniny sa používajú najmä v medicíne, fotografii a farbivách. Môže sa použiť aj ako indikátor na systematické monitorovanie, napríklad na monitorovanie geotermálneho systému. Jodid strieborný (AgI) možno použiť nielen ako fotosenzitívnu látku pre fotografický film, ale aj ako zárodok kryštálu na tvorbu oblakov počas umelých zrážok. Alkoholový roztok I2a KI, menovite jódový lúh, je bežne používaný dezinfekčný prostriedok; Jodoform (CHI3) sa používa ako konzervačná látka.
Kalibrujte štandardný roztok tiosíranu sodného. Určte jódové číslo oleja. Farebná reakcia horčíka a acetátu. Výroba jódu a jodidu atď. Kolorimetrické stanovenie škrobu. Meral sa neproteínový dusík a amyláza v sére. Príprava tuhého fialového a toluidínového modrého roztoku jódu, katalyzátora a dezinfekčného prostriedku.
Prípravky s obsahom jódu, ako je jódová tinktúra, zložený jódový roztok, jódové tablety do krku, jódový glycerín a pod., sú široko používané v lekárskej liečbe a jódová tinktúra je bežným dezinfekčným prostriedkom v rodine.
18. novembra 2021 inžinierska štúdia publikovaná britským časopisom Nature poukázala na to, že používanie jódu v elektrických pohonných systémoch namiesto xenónu, ktorý je drahší a ťažko skladovateľný, by mohlo zlepšiť výkon kozmických lodí. Kozmická loď poháňaná jódom po prvýkrát dokončila test na obežnej dráhe, čím sa urýchlilo prijatie alternatívnych pohonných látok v leteckom priemysle.
Fyziologická funkcia jódu:
Jód úzko súvisí so zdravím človeka. Dospelí obsahujú 20-50mg jódu, ktorý je nevyhnutný na udržanie normálnej funkcie štítnej žľazy. Keď telu chýba jód, bude trpieť strumou. Preto môže jodid predchádzať a liečiť strumu. Konzumácia potravín bohatých na jód, ako je kel a ryby, je tiež veľmi účinná pri prevencii a liečbe strumy. Rádioizotop I jódu je možné použiť na včasnú diagnostiku a liečbu nádorov štítnej žľazy.
Jód je jedným zo základných stopových prvkov ľudského tela, známy ako „inteligenčný prvok“. Celkové množstvo jódu u zdravých dospelých je asi 30 mg (20 ~ 50 mg), z čoho 70 percent ~ 80 percent je v štítnej žľaze.
Chemické vlastnosti jódu:
Chemická vlastnosť jódu nie je taká aktívna ako u prvkov rovnakej skupiny F2Cl2a Br2, ale môže tiež vykazovať rôzne oxidačné stavy od - 1 do plus 7 v chemických reakciách. Jeho chemické vlastnosti možno zhrnúť nasledovne.
Dôvod, prečo môže byť jód rozpustený v jodidu, je ten, že I2 a jódové ióny tvoria nesprávne ióny. V tejto rovnováhe je v roztoku vždy jód, takže mnohé roztoky jodidu draselného majú rovnaké vlastnosti ako roztoky jódu. Molekula jódu vytvorí modro-čierny komplex so škrobom, ale jódový ión I⁻ nie.
Reakcia jódu s kovom:
Vo všeobecnosti kovy, ktoré môžu reagovať s chlórom (okrem vzácnych kovov), môžu reagovať aj s jódom, ale ich reaktivita nie je taká aktívna ako chlór. Napríklad jód môže reagovať priamo s aktívnymi kovmi pri izbovej teplote a reakcia s inými kovmi môže prebiehať len pri vyššej teplote. ja2plus 2Na→ 2NaI.
Reakcia jódu s nekovmi:
Vo všeobecnosti nekovy, ktoré môžu reagovať s chlórom, môžu reagovať aj s jódom. Pretože oxidačná schopnosť jódu je slabá a reakčná aktivita je menšia ako aktivita chlóru, reakcia môže prebiehať len pri vyššej teplote. Napríklad interaguje s fosforom a vytvára iba jodid fosforitý: 3I2plus 2P → 2PI3.
Reakcia jódu s vodou:
(1) Typ reakcie halogénu a vody: vo vode dôjde k samooxidačnej a redukčnej reakcii.
(2) Reakcia jódu s vodou: rozpustnosť jódu vo vode je najmenšia, len málo rozpustný vo vode a rozpustnosť je 0,029 g/100 g vody. ja2a voda nemôže podstúpiť oxidačno-redukčnú reakciu ako F2 a voda. Jód sa vyzráža, keď sa do roztoku jodovodíka pridá kyslík:
4HI plus O2 → 2I2 plus 2H2O
V alkalických podmienkach I2môže podstúpiť vlastnú redoxnú reakciu za vzniku jodičnanu a iónu jódu:
3I2plus 6OH- → 5I-plus IO3-plus 3H2O
Je to preto, že v roztoku nie je hypojodát IO -. Pri akejkoľvek teplote, IO- rýchlo podstúpi svoju vlastnú redoxnú reakciu, aby generoval I-a IO3-