Kyselina šťaveľováprášok je bezfarebný priehľadný kryštál alebo prášok a jeho kryštalická štruktúra má dve formy, menovite Typ (diamant) a Typ (monoklinický). Nemá zápach a kyslú chuť. Kyselina šťaveľová vyrobená oxidáciou je bez zápachu, zatiaľ čo kyselina šťaveľová vyrobená syntézou je bez zápachu. 150-160 stupňová sublimácia. Dá sa zvetrávať na horúcom suchom vzduchu. 1 g je rozpustný v 7 ml vody, 2 ml vriacej vody, 2,5 ml etanolu, 1,8 ml vriaceho etanolu, 100 ml éteru, 5,5 ml glycerolu a nerozpustný v benzéne, chloroforme a petroléteri.
Použitie prášku kyseliny šťaveľovej:
1. Ako redukčné činidlo:
V priemysle organickej syntézy sa používa hlavne na výrobu hydrochinónu, pentaerytritolu, oxalátu kobaltu, šťavelanu niklu, kyseliny galovej a iných chemických produktov.
2. Plastikársky priemysel sa používa na výrobu PVC, aminoplastov, močovino-formaldehydových plastov, lakových triesok atď.
3. Farbiarsky priemysel sa používa na výrobu purpurovej soli atď.
V tlačiarenskom a farbiarskom priemysle môže byť kyselina octová použitá ako pomocný prostriedok na vývoj farby a bieliace činidlo pre pigmentové farbivá.
Farmaceutický priemysel sa používa na výrobu aureomycínu, oxytetracyklínu, tetracyklínu, streptomycínu a efedrínu.
4.Okrem toho, kyselina šťaveľová môže byť tiež použitá na syntézu rôznych oxalátov, oxalátov, oxalamidov a ďalších produktov, s najväčším výstupom dietyloxalátu, šťavelanu sodného a šťavelanu vápenatého.
5. Šťavelan antimonitý sa môže použiť ako moridlo a šťavelan železitý amónny je činidlo na tlač plánov.
6. Funkcia odstraňovania hrdze.
Kyselinu šťaveľovú možno použiť na odstránenie hrdze: kúpte si fľašu kyseliny šťaveľovej v obchode s chemickými činidlami, vezmite si z nej trochu, pripravte si roztok s teplou vodou a rozotrite ju na škvrnu od hrdze. Potom utrite metalografickým brúsnym papierom a nakoniec nastriekajte farbou. Vo všeobecnosti predajne kyseliny šťaveľovej predávajú aj niektoré lekárske nástroje a sklenené nástroje.
(Opatrenia: Pri používaní buďte opatrní. Kyselina šťaveľová má silnú korozívnosť na nehrdzavejúcu oceľ. Kyselina šťaveľová s vysokou koncentráciou tiež ľahko koroduje ruky. A generovaný šťavelan kyseliny má vysokú rozpustnosť, ale má určitú toxicitu. Nejedzte ju pri použití.Po kontakte s kyselinou šťaveľovou ju včas umyte vodou.)
chemické vlastnosti:
Kyselina šťaveľová, tiež známa ako kyselina šťaveľová, sa bežne vyskytuje v rastlinných potravinách. Kyselina šťaveľová je bezfarebný stĺpcový kryštál, ktorý je ľahko rozpustný vo vode, ale nie v organických rozpúšťadlách, ako je éter,
Oxalát má silný koordinačný účinok a je ďalším druhom chelatačného činidla kovov v rastlinných potravinách. Keď sa kyselina šťaveľová kombinuje s niektorými prvkami kovov alkalických zemín, jej rozpustnosť je značne znížená, napríklad šťavelan vápenatý je takmer nerozpustný vo vode. Preto má prítomnosť kyseliny šťaveľovej veľký vplyv na biologickú dostupnosť základných minerálov; Keď sa kyselina šťaveľová kombinuje s niektorými prvkami prechodného kovu, vďaka koordinácii kyseliny šťaveľovej sa vytvorí rozpustný komplex a jej rozpustnosť sa výrazne zvýši.
Kyselina šťaveľová začína sublimovať pri 100 stupňoch, rýchlo sublimuje pri 125 stupňoch, sublimuje vo veľkých množstvách pri 157 stupňoch a začína sa rozkladať.
Môže reagovať s alkáliami a môže podliehať esterifikácii, acylhalogenácii a amidácii. Redukčná reakcia a dekarboxylačná reakcia môže nastať aj pri zahrievaní. Bezvodá kyselina šťaveľová je hygroskopická. Kyselina šťaveľová môže vytvárať vo vode rozpustné komplexy s mnohými kovmi.
Kyslé:
Kyselina šťaveľová je slabá kyselina. Jeho ionizačná konštanta prvého rádu Ka1=5,9 × 10-2, sekundárna ionizačná konštanta Ka2=6.4 × 10-5. Má priepustnosť pre kyseliny. Môže sa neutralizovať alkáliami, odfarbiť indikátor a reagovať s uhličitanom, aby sa uvoľnil oxid uhličitý.
Napríklad:
H2C2O4plus Na2CO3=Nie2C2O4plus CO2↑ plus H2O
H2C2O4plus Zn=ZnC2O4plus H2↑
Redukovateľnosť:
Oxalát má silnú oxidačno-redukčnú vlastnosť a pri interakcii s oxidantmi sa môže ľahko oxidovať na oxid uhličitý a vodu. Môže vyblednúť kyslý roztok manganistanu draselného (KMnO4) a zredukovať ho na 2-mocný ión mangánu. Táto reakcia sa používa ako metóda na stanovenie koncentrácie manganistanu draselného v kvantitatívnej analýze. Kyselina šťaveľová dokáže zmyť aj atramentové škvrny na handričke.
2KMnO4plus 5H2C2O4plus 3H2SO4=K2SO4plus 2 MnSO4plus 10 CO2↑ plus 8 hod2O
H2C2O4plus NaClO=NaCl plus 2CO2↑ plus H2O
nestabilita:
Kyselina šťaveľová sa rozloží na oxid uhličitý, oxid uhoľnatý a vodu pri 189,5 stupňoch alebo v prítomnosti koncentrovanej kyseliny sírovej.
H2C2O4=CO2↑ plus CO↑ plus H2O
Laboratórium môže túto reakciu použiť na výrobu plynu oxidu uhoľnatého.
Hydrogenoxalát amónny sa rozkladá na oxid uhličitý, oxid uhoľnatý, amoniak a vodu pri 200 stupňoch.
Toxicita:
Kyselina šťaveľová je toxická, má dráždivé a leptavé účinky na kožu a sliznicu a ľahko sa vstrebáva kožou a sliznicou a spôsobuje otravu. Maximálna povolená koncentrácia vo vzduchu je 1 mg/m3.
Esterifikačná reakcia:
Kyselina octová môže reagovať s alkoholom za vzniku esteru, napríklad kyselina šťaveľová reaguje s etanolom za vzniku dietyloxalátu.
Spôsob syntézy prášku kyseliny šťaveľovej:
1. Metóda oxidácie etylénglykolu sa získava použitím etylénglykolu ako suroviny a oxidáciou vzduchom v prítomnosti kyseliny dusičnej a kyseliny sírovej.
2. Oxidačný proces oxidácie propylénu sa uskutočňuje v dvoch krokoch. Prvým krokom je oxidácia kyselinou dusičnou na premenu propylénu na - kyselinu nitromliečnu; Potom sa ďalšou katalytickou oxidáciou získa kyselina šťaveľová. V druhom kroku sa môže ako oxidant použiť aj zmesná kyselina. Celkový výťažok priemyselného dihydrátu kyseliny šťaveľovej vyrobeného oxidáciou propylénu je viac ako 90 percent.
Kvóta spotreby surovín: koks (84 percent) 510 kg/t, kyselina sírová (100 percent) 950 kg/t, lúh sodný (100 percent) 920 kg/t.
3. V prírode sa kyselina šťaveľová zvyčajne vyskytuje v mnohých membránach rastlinných buniek vo forme soli. V minulosti sa drevené štiepky a silné alkálie používali na spoločné tavenie pri 240 až 250 stupňoch v priemysle, aby sa najskôr vyrobil oxalát, a potom sa okyslili, aby sa získala kyselina šťaveľová. Neskôr sa kyselina šťaveľová vyrábala dehydrogenáciou mravčanu sodného. V priemysle sa oxid uhoľnatý (ako je koncový plyn z výroby žltého fosforu) absorbuje lúhom sodným za vzniku mravčanu sodného, ktorý sa dehydrogenuje pri 380 stupňoch, čím sa získa šťavelan sodný, a potom sa spracuje vápnom a kyselinou sírovou za vzniku kyseliny šťaveľovej.