jódje druh fialovo-čierneho lesklého vločkového kryštálu s atómovým číslom 53. Prirodzeným izotopom je jód-127 so 74 neutrónmi. Jód má vysoký tlak pár, ktorý pod miernym teplom sublimuje. Pary čistého jódu sú tmavomodré, a ak obsahujú vzduch, sú purpurovo červené a majú štipľavý zápach. Jód je ľahko rozpustný v mnohých organických rozpúšťadlách, ako je chloroform (CHCl3) a tetrachlórmetán (CCl4). Roztok tvorený jódom v etanole a éteri je hnedý. Jód tvorí purpurový roztok v rozpúšťadlách s nízkou dielektrickou konštantou (ako je sírouhlík a chlorid uhličitý), v ktorých jód existuje v molekulárnom stave. Hoci je rozpustnosť jódu vo vode veľmi malá, v roztokoch KI alebo iných jodidov je výrazne zvýšená.
Spôsob prípravy jódu:
Jód možno z roztoku oddeliť použitím jeho rozpustnosti v organických rozpúšťadlách.
Jód možno extrahovať z matečného lúhu produkovaného riasami, soľankou z ropných vrtov a ľadkom. Vodný roztok obsahujúci {{0}},001 percenta ~0,01 percenta jodidu okyslete kyselinou sírovou na pH 2,3~2,5, potom oxidujte jodid na jód plynným chlórom alebo dusitanom sodným, použite aktívne uhlie na absorpciu jódu do nasýtenie a potom rozpustite jód hydroxidom sodným, aby sa vytvoril roztok jodidu sodného a jodičnanu sodného, a potom vstreknite plynný chlór, aby sa získal jód.
Vo všeobecnosti existujú dva spôsoby prípravy jódu:
(1) I2 pripravil I:
I - má silnú redukovateľnosť. Mnohé oxidanty, ako je Cl2, Br2, MnO2môže oxidovať jódové ióny na jód v kyslom roztoku:
Cl2plus 2NaI → 2NaCl plus I2
2NaI plus 3H2SO4plus MnO2→ 2NaHSO4plus MnSO4plus ja2plus 2H2O
Druhá rovnica je hlavnou reakciou extrakcie jódu z popola rias a extrahovaný jód možno extrahovať a oddeliť organickým rozpúšťadlom. Vo vyššie uvedených reakciách je potrebné vyhnúť sa nadmernému množstvu oxidantov, aby sa zabránilo ďalšej oxidácii jednoduchého jódu na zlúčeniny vysokomocného jódu:
I2plus 5Cl2plus 6H2O → 2IO3-plus 10 Cl-plus 12 hodplus
(2) Obnovenie IO3-:
Príprava veľkého množstva jódu pochádza z prírodného jodičnanu sodného a na zníženie IO sa používa redukčné činidlo NaHSO33-ión na jednoduchý jód:
2IO3-plus 5 HSO3-→ 3HSO4-plus 2SO42-plus H2O plus ja2
V skutočnosti je vyššie uvedená reakcia najprv redukovať jodičnan na jodid pomocou vhodného množstva NaHS03:
IO3-plus 3 HSO3-→ I- plus 3SO42-plus 3Hplus
Získaný kyslý roztok jodidu sa nechá reagovať s príslušným množstvom roztoku jodičnanu, aby sa uvoľnil jód:
IO3-plus 5I-plus 6Hplus → 3I2plus 3H2O
Jód je chemický prvok, najťažší neumelý a stabilný halogén a za štandardných podmienok je to lesklý purpurovo čierny pevný nekov.
Jód je základnou mikroživinou pre živé organizmy a zohráva mimoriadne dôležitú úlohu pri raste zvierat a rastlín. Jodid a jodičnan v morskej vode môžu vstúpiť do metabolizmu väčšiny morských organizmov. U pokročilých cicavcov sa jód koncentruje v štítnej žľaze vo forme jodizovaných aminokyselín, čo je nevyhnutná zložka pre syntézu tyroxínu na reguláciu bunkového metabolizmu a vývoj a rast nervovosvalového tkaniva. Nedostatok jódu môže spôsobiť strumu a je tiež hlavným faktorom spôsobujúcim mentálnu retardáciu. Väčšina jódu, ktorý ľudské telo potrebuje, pochádza zo stravy, ako sú morské riasy, chaluhy, mäkkýše, vajcia, obilniny a zelená zelenina, medzi ktorými je jód najviac zastúpený chaluhami, morskými riasami a inými potravinami. Aby sa predišlo nedostatku jódu, môžu sa prijať opatrenia na obohatenie potravín jódom, ako je pridanie vhodného množstva jodidu draselného a jodičnanu draselného v soli na doplnenie príjmu jódu.
Takmer polovica jódu sa premení na organické zlúčeniny jódu a jodid sa môže použiť v pigmentoch, liečivách, katalyzátoroch, farbivách, čistiacich a hygienických prostriedkoch, prísadách do krmiva pre zvieratá a v iných priemyselných odvetviach, ako sú konzervačné látky (jodoform), dezinfekčné prostriedky (jódové víno) a lieky (tablety s jodidom draselným, jód glycerín atď.). Rádioizotop jód-131 sa používa v rádioterapii a technológii rádioaktívneho indikátora. Jód možno použiť aj na výrobu fotografických filmov. Okrem toho, že sa jodid strieborný používa ako fotosenzibilizátor pre fotografické filmy, môže byť tiež použitý ako kondenzačný uzol pre umelé zrážacie činidlá. Môže byť nasadený v oblakoch lietadlami alebo raketami na umelé zrážky.
Stabilná jódová prevencia sa týka núdzového ochranného účinku užívania stabilnej zlúčeniny jódu (127I) na zabránenie alebo zníženie absorpcie rádioaktívneho jódu štítnou žľazou, keď jadrová alebo radiačná núdza má alebo môže viesť k uvoľneniu rádioaktívneho jódu. Niektoré krajiny rozdelia jódové tablety (jodid draselný) obyvateľom v okolí jadrovej elektrárne a užijú ich do štyroch hodín po jadrovej havárii, pričom uprednostnia postavenie jódu v ľudskom tele, aby sa znížila absorpcia rádioizotopu jódu{ {1}} štítnou žľazou a vyhnite sa vyvolaniu rakoviny.