Bromičnan sodný(NaBr03) (odkaz:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/sodium-bromate-powder-cas-7789-38-0.html) je bezfarebná kryštalická biela častica alebo kryštalický prášok bez zápachu. Rozkladajte a uvoľňujte kyslík pri 381 stupňoch. Rozpustný vo vode, nerozpustný v etanole a vodný roztok je neutrálny. Má dobrú rozpustnosť vo vode a môže sa rýchlo rozpustiť a vyvolať protónové výmenné reakcie. Jeho rozpustnosť sa zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou. Je oxidačný a môže spôsobiť horenie alebo výbuch trením s organickými zlúčeninami, sulfidmi a ľahko oxidujúcimi látkami. Dráždivý. Je relatívne stabilný pri izbovej teplote, ale pri vysokých teplotách alebo pri zahrievaní dochádza k rozkladným reakciám, pri ktorých vzniká chlorid sodný a kyslík. Tepelná vodivosť je nízka, čo z neho robí zlý tepelný vodič. Má dobrú priepustnosť pre ultrafialové a viditeľné svetlo, takže ho možno použiť ako optický materiál. Chemické činidlá používané na prípravu anorganických chemických produktov a stanovenie fenolov; Bežne sa používa ako oxidant, laboratórny generátor brómu, kozmetický prípravok na trvalú studenú; Priemyselne sa používa ako prostriedok na konečnú úpravu vlny, ako aj na extrakciu a čistenie drahých a ťažkých kovov; Používa sa na objemovú analýzu a môže sa použiť aj ako oxidant; Používa sa na objemovú analýzu a tiež ako oxidant; Pomocné prostriedky na tlač a farbenie, každodenné chemikálie, ako sú permóny, chemické činidlá a čistiace prostriedky.
Analýza molekulovej štruktúry bromičnanu sodného je podrobná štúdia a opis štruktúry a zloženia zlúčeniny. Zahŕňa analýzu typov, množstiev, spôsobov spojenia a priestorového usporiadania atómov v molekulách.
1. Molekulový vzorec a chemický vzorec:
Molekulový vzorec bromičnanu sodného je NaBrO3, ktorý obsahuje tri prvky: sodík (Na), bróm (Br) a kyslík (O). Chemický vzorec môže odhaliť relatívny podiel každého prvku v zlúčenine.
2. Rozšírená a elektronická štruktúra:
Rozšírený vzorec NaBr03 môže ďalej demonštrovať spojenie medzi atómami v molekulách. Na tvorí iónovú väzbu s Br, zatiaľ čo Br tvorí kovalentnú väzbu s O. Vďaka svojej vysokej elektrónovej afinite a elektronegativite bude kyslík vytvárať kovalentné väzby s dvoma atómami brómu. Celkovo molekula bromičnanu sodného obsahuje jeden ión Na+ a jeden ión BrO{2}}.
3. Kryštalická štruktúra:
Jedna molekula bromičnanu sodného sa skladá z pozitívnych a negatívnych iónov. V kryštálovej štruktúre sú tieto ióny navzájom spojené iónovými väzbami a tvoria kryštálovú štruktúru v špecifickom usporiadaní. Zvyčajne NaBr03 tvorí hexagonálnu kryštálovú štruktúru.
4. Molekulárna geometria:
Geometrická štruktúra molekuly bromičnanu sodného môže byť opísaná väzbovým uhlom medzi atómami v molekule. V ióne Br03 tvorí atóm brómu (Br) štruktúru trojuholníkového kužeľa s centrálnym atómom kyslíka (O). Vzdialenosť medzi atómom brómu a centrálnym atómom kyslíka je väčšia ako medzi ostatnými dvoma atómami kyslíka.
5. Molekulové vlastnosti:
Bromičnan sodný má niektoré špeciálne molekulárne vlastnosti. Je to bezfarebná tuhá látka bez zápachu, ktorú je možné rozpustiť vo vode. Táto zlúčenina má oxidačné vlastnosti a pri tepelných podmienkach sa môže rozkladať za vzniku kyslíka.
Moderné pomenovanie bromičnan sodný sa začalo koncom 19. až začiatkom 20. storočia, keď vedci vykonali rozsiahly výskum zlúčenín obsahujúcich prvky brómu.
V prvých dňoch, po objavení brómu, začali chemici skúmať jeho zlúčeniny. Kyselina brómová je bežná zlúčenina brómu s chemickým vzorcom HBrO3, kde H je vodíkový prvok, Br je brómový prvok a O je kyslíkový prvok. Kyselina brómová má silné oxidačné vlastnosti a je to silná kyselina, preto vedci začali študovať jej zlúčeniny solí.
V procese štúdia bromičnanu vedci zistili, že bromičnan sodný je vysoko oxidačná zlúčenina, ktorá môže oxidovať iné látky v kyslých podmienkach. Preto sa bromičnan sodný široko používa v oblastiach, ako sú oxidanty a bielidlá.
Aby bolo možné lepšie opísať vlastnosti a využitie bromičnanu sodného, vedci ho začali pomenúvať. Vzhľadom na to, že bromičnan sodný sa skladá zo sodných a bromičnatých iónov, prijali názov „bromičnan sodný“. Medzi nimi „sodík“ predstavuje katióny v soli a „bromát“ predstavuje anióny v soli.
Postupom času sa názov „bromičnan sodný“ postupne stal všeobecne akceptovaným a používaným a stal sa štandardným názvom pre túto zlúčeninu. Hoci sa bromičnan sodný v niektorej literatúre označuje aj ako bromid sodný, častejšie sa používa termín „bromičnan sodný“.
Stručne povedané, pôvod názvu „bromičnan sodný“ možno vystopovať na začiatok 20. storočia, keď vedci začali študovať zlúčeniny brómu a zistili, že bromičnan sodný má vysokú odolnosť proti oxidácii a využitie. Postupom času sa názov „bromičnan sodný“ postupne stal všeobecne akceptovaným a používaným a stal sa štandardným názvom pre túto zlúčeninu.
Bromičnan sodný má silné oxidačné vlastnosti a môže sa podieľať na rôznych chemických reakciách.
1. Reakcie s organickou hmotou:
Bromičnan sodný môže podliehať oxidačným adičným reakciám s nenasýtenými väzbami (ako sú dvojité alebo trojité väzby) v organických zlúčeninách, čím sa aktivujú organické molekuly. Napríklad bromičnan sodný môže oxidovať fenol na chinónové zlúčeniny, rovnako ako mastné kyseliny alebo ketónové zlúčeniny na - kyselinu ketónovú.
2. Reakcia s redukčným činidlom:
Bromičnan sodný môže podliehať redoxným reakciám s redukčnými činidlami, ako sú merkaptány a fenoly. Napríklad bromičnan sodný môže reagovať s tiomočovinou za alkalických podmienok, čím sa získa bromid a oxid síry.
3. Reakcie so zlúčeninami amónia:
Bromičnan sodný môže reagovať so zlúčeninami amónia, ako je plynný amoniak a chlorid amónny, za vzniku bromidu amónneho a bromňanu amónneho. Napríklad bromičnan sodný môže reagovať s amoniakom, čím sa získa bromid amónny a bromnan amónny.
4. Reakcie s horľavými látkami:
Bromičnan sodný môže reagovať s horľavými látkami, ako je síra a fosfor, za vzniku výbušných zmesí. Napríklad bromičnan sodný môže reagovať so sírou za vzniku síranu sodného a bromňanu.
5. Kontakt s kyselinou sírovou môže spôsobiť horenie:
Bromičnan sodný podlieha chemickým reakciám v kyseline sírovej a môže spôsobiť horenie. Preto sa pri použití bromičnanu sodného treba vyhnúť kontaktu s kyselinou sírovou.
Stručne povedané, silné oxidačné vlastnosti bromičnanu sodného mu umožňujú zúčastňovať sa rôznych chemických reakcií. Pri používaní bromičnanu sodného je potrebné venovať pozornosť bezpečnosti a vyhnúť sa kontaktu s nekompatibilnými látkami. Pochopenie reakčných vlastností bromičnanu sodného zároveň pomáha lepšie pochopiť a aplikovať jeho použitie.