Amid lítnyje chemická látka s chemickým vzorcom LiNH2 a CAS 7782-89-0. Je to biely lesklý kryštalický prášok so zápachom amoniaku, nerozpustný v petroleji, rozpustný v tekutom amoniaku, rozpustný v studenej vode a pri vystavení horúcej vode silne hydrolyzovaný. Teplota topenia 380-400 stupňov, teplota varu 430 stupňov, relatívna hustota 1,17817,5. Rozpustí sa v studenej vode, v horúcej vode sa rozloží na hydroxid lítny a amoniak, rozpustí sa v kyseline chlorovodíkovej za vzniku chloridu lítneho a chloridu amónneho, málo rozpustný v kvapalnom amoniaku a etanole, nerozpustný v éteri a benzéne. Na vzduchu sa pomaly rozloží, ale nespáli. Pri zahriatí na 450 stupňov vo vákuu sa rozkladá na LiNH3 a NH3. Je to silná zásada, ktorá ľahko reaguje so sírou a selénom. Ľahko sa oxiduje, môže sa oxidovať oxidom dusičitým na azid lítny. Reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou za vzniku voľného amoniaku. Má mierny korozívny účinok na sklo. Používa sa hlavne pri organickej syntéze a výrobe liekov, je to dobrý materiál na skladovanie vodíka spolu s hydridom lítnym a lítiumimínom.
|
|
|
|
Chemický vzorec |
H2LiN |
|
Presná hmotnosť |
23 |
|
Molekulová hmotnosť |
23 |
|
m/z |
23 (100.0%), 22 (8.2%) |
|
Elementárna analýza |
H, 8,78; Li, 30,22; N, 61,00 |
Amid lítnymožno použiť na alkyláciu nitrilov a ketónov, syntézu zlúčenín na báze acetylénu atď. Príklady použitia sú nasledovné:
1. Syntéza chirálneho sulfónamidu.
Chirálne alkyl (aryl) sulfonylamidy majú dôležitý aplikačný význam pri jemnej organickej syntéze a syntéze chirálnych liečiv. Jeho použitím ako chirálneho kofaktora možno asymetricky syntetizovať mnohé chirálne amínové zlúčeniny a chirálne liečivá, ktoré sa ťažko syntetizujú konvenčnými cestami. Technické riešenie je: spôsob syntézy chirálneho sulfónamidu s použitím chirálneho tiosulfónamidu ako suroviny a jeho redukcia s aminolítiovým kvapalným amoniakom na získanie chirálneho sulfónamidu. Vzorec reakcie je:
Medzi nimi R je jeden z nasledujúcich: C1 až C10 alkyl, fenyl, para toluén, ortometylfenyl, metametylfenyl, para etylfenyl, para terc-butylfenyl, para acetyl fenyl, orto acetyl fenyl, naftyl. Kroky sú nasledovné:
Krok 1:
Pripravte LiNH2 pomocou kovového lítia a kvapalného amoniaku;
Krok 2:
K roztoku chirálneho tiosulfinátu sa po kvapkách pridá LiNH2, po dokončení pridávania po kvapkách sa reakčná zmes mieša a pokračuje sa 2 až 20 hodín pri reakčnej teplote -80 stupňov -80 stupňov;
Krok 3:
Po dokončení reakcie sa do systému pridajú kocky ľadu a zmes sa extrahuje dichlórmetánom. Organické fázy sa spoja a rozpúšťadlo sa odstráni, čím sa získa červenohnedá pevná látka. Rekryštalizáciou z n-hexánu sa získa chirálny sulfónamid s vysokou hodnotou ee.
2. Aktívne lítiové úložisko pre lítium-iónové batérie.
Používa sa na zníženie nevratných počiatočných strát a slúži ako univerzálny zdroj lítia pre elektródové materiály a lítiové batérie, alebo ako univerzálny zdroj lítia preň, kde sa ako aktívny zásobník lítia používa práškový lítiový zásobný materiál s elektrochemickým potenciálom vzhľadom na Li/Li+ 0,5-2V, vybraný z hydridu lítneho, aminolítia, iminolítia a tetralítiumamóniumhydridu. Tieto zlúčeniny sa rozkladajú a uvoľňujú lítium a plynné vedľajšie produkty, keď prekročia štandardný oxidačný potenciál vo svojom elektrochemickom článku po aplikácii zodpovedajúceho potenciálu.
Lítiumamid (LiNH2), ako dôležitá chemická látka, má široké uplatnenie vo viacerých oblastiach.
Organická syntéza
LiNH2 hrá kľúčovú úlohu v oblasti organickej syntézy. Nie je to len katalyzátor a činidlo pre rôzne organické reakcie, ale tiež podporuje syntézu komplexných organických zlúčenín.
1. Katalyzátory a činidlá
Spoločnosť vykonala analýzu konkurenčných výhod, aby identifikovala svoje silné a slabé stránky v porovnaní so svojimi konkurentmi.
(1) Promótor kondenzácie:
LiNH2 vykazuje vynikajúci katalytický výkon pri aldolových kondenzačných reakciách a iných kondenzačných reakciách, čím podporuje účinnú väzbu medzi reaktantmi.
(2) Redukčné činidlo:
V organickej syntéze sa LiNH2 bežne používa ako redukčné činidlo na účasť na rôznych redoxných reakciách a na pomoc pri syntéze cieľových zlúčenín.
(3) Dehydratačné činidlo a vysúšadlo:
V situáciách, keď je potrebné z reakčného systému odstrániť vodu, môže LiNH2 pôsobiť ako dehydratačné činidlo a sušidlo, aby sa zabezpečil hladký priebeh reakcie.
(4) Dehalogenačné a alkylačné činidlá:
LiNH2 je tiež nevyhnutným katalyzátorom a činidlom pri dehalogenačných a alkylačných reakciách halogénovaných uhľovodíkov.
(5) Aminolytické činidlo:
V reakcii amonolýzy môže LiNH2 podporovať reakciu medzi reaktantmi a amoniakom, čím sa vytvárajú zodpovedajúce produkty amonolýzy.
2. Iniciátor polymerizácie
LiNH2 môže byť tiež použitý ako iniciátor aniónovej polymerizácie etylénových zlúčenín, ktorý podporuje polymerizačnú reakciu a tým syntetizuje polymérne zlúčeniny.
3. Syntéza špecifickej zlúčeniny
LiNH2 sa môže použiť na výrobu špecifických zlúčenín, ako sú azidy a kyanidy, čím sa ďalej rozširuje rozsah jeho použitia v organickej syntéze.
Výroba liekov
Vo farmaceutickom priemysle zohráva dôležitú úlohu aj LiNH2. Je dôležitým katalyzátorom a surovinou pre syntézu rôznych liečiv.
1. Syntéza vitamínov
LiNH2 je dôležitým katalyzátorom pre syntézu zlúčenín, ako je vitamín A a vitamín D3. Vďaka katalytickému účinku môžu byť tieto dôležité vitamíny pre ľudské zdravie efektívne syntetizované.
2. Katalyzátor syntézy liečiv
Pri výrobe antioxidantov 1010 a 1076 sa LiNH2 používa aj ako účinný katalyzátor pre alkylačnú reakciu nitrilov a ketónov. Tieto antioxidanty hrajú dôležitú úlohu pri syntéze a konzervácii liečiv.
Materiál na skladovanie vodíka
Aj keď samotný LiNH2 pri zahrievaní ireverzibilne uvoľňuje NH3, takže nie je vhodný na priame použitie ako materiál na skladovanie vodíka, v kombinácii s LiH alebo inými materiálmi na skladovanie vodíka môže účinne potlačiť uvoľňovanie amoniaku a má dobrú reverzibilitu. Preto má LiNH2 v oblasti kompozitných materiálov na skladovanie vodíka dôležitý aplikačný potenciál.
Laboratórne použitie
V laboratóriu sa LiNH2 bežne používa aj na prípravu iných zlúčenín alebo na vykonávanie špecifických štúdií chemických reakcií. Vďaka svojim jedinečným chemickým vlastnostiam a širokým možnostiam použitia sa LiNH2 stal jedným z nevyhnutných činidiel v chemických laboratóriách.
1) Zahrievanie kovového lítia v plynnom amoniaku môže produkovať väčšie množstvoAmid lítny. Lítiový kov je umiestnený v štíhlej niklovej drážke, ktorá je potom umiestnená v sklenenej trubici. Rúrka je naklonená v elektrickej peci a zahrievaná na 380-400 stupňov. Z jedného konca rúrky sa zavádza plynný amoniak a z druhého konca vyteká roztavený LiNH2 a tuhne v chladiacej časti reakčnej rúrky. Týmto spôsobom môže kov lítia nepretržite vystavovať svoj čerstvý povrch, čím sa zabezpečí nepretržitá reakcia.
2) Položte dva niklové tégliky na seba a umiestnite ich do zvislej sklenenej trubice. Vyvŕtajte tri 15 mm malé otvory v spodnej časti niklového téglika vyššie. Pri zahrievaní na 400 stupňov v prúde amoniaku môže roztavený LiNH2 nepretržite kvapkať do téglika pod ním a ochladzovať a tuhnúť v prúde amoniaku. LiNH2 je bezfarebná, priehľadná a lesklá kryštalická látka. Relatívna hustota 1,178 (17,5 stupňa). Teplota topenia 380-400 stupňov. Po zahriatí na 450 stupňov vo vákuu sa môže rozkladať a uvoľňovať plynný amoniak a vytvárať lítiumimín. Li2NH sa rozkladá na LiNH2 pri 750-800 stupňoch.
Charles Hauser prvýkrát použil LiNH2 ako základ v 50. a 60. rokoch 20. storočia. Aminolítium v kvapalnom amoniaku sa môže použiť na prípravu TBA enollítia, ako aj pri rôznych aldolových kondenzačných reakciách ketónov a aldehydových substrátov. V J In Org. Chem{6}}, 25, 503-507, Hauser rozšíril svoju pôvodnú prácu o reakciu enollítia s rôznymi ketónovými a aldehydovými substrátmi, vrátane etylacetátu. Existujú štúdie využívajúce LiNH2 ako základ pre krížovú Claisenovu kondenzačnú reakciu medzi štruktúrami pokrývajúcimi terc-butylacetát enolát a štruktúrami pokrývajúcimi ECHB a HN, ktorý je súčasťou dlhého zoznamu vrátane viac bránených báz. Opísaný spôsob je spôsob s reakčným časom kratším ako 5 minút. Zistilo sa však, že samotný LiNH2 nemožno účinne použiť ako bázu v reakciách opísaných v tejto existujúcej technickej literatúre, pravdepodobne kvôli jeho nízkej rozpustnosti.
Používajú sa aj štúdieAmid lítnyv kvapalnom amoniaku na samokondenzačnú reakciu Claisenových esterov. Aminolítium v kvapalnom amoniaku sa však považuje za nevhodné pre krížové Claisenove kondenzačné reakcie, najmä pre Claisenove kondenzačné reakcie, kde jeden alebo viacero esterov obsahuje hydroxylové skupiny. Predpokladá sa, že aminolítium v kvapalnom amoniaku spočiatku deprotonuje alkoholovú skupinu za vzniku alkoholového lítia. Kov lítia tejto alkoholovej soli je v ideálnej polohe na koordináciu so susednými esterovými skupinami a táto koordinácia zvyšuje reaktivitu esteru voči nukleofilnej substitúcii.
Aké sú vedľajšie účinky tejto zlúčeniny?
Vedľajšie účinky tejto zlúčeniny zahŕňajú najmä potenciálne riziká pre ľudské zdravie a životné prostredie. Nasleduje podrobná analýza jeho vedľajších účinkov:
1.Vedľajšie účinky na ľudské zdravie
Akútna toxicita
Kontakt s pokožkou:
Má silné podráždenie a leptanie pokožky. Po kontakte sa na koži môžu objaviť príznaky ako začervenanie, opuch, bolesť a popáleniny. V závažných prípadoch môže viesť k nekróze kože alebo trvalému zjazveniu.
Očný kontakt:
Táto látka má tiež silný dráždivý účinok na oči, čo môže spôsobiť bolesť očí, slzenie, začervenanie až poškodenie rohovky alebo slepotu.
Akútna toxicita
Inhalácia:
Vdychovanie pár alebo prachu tejto látky môže spôsobiť podráždenie dýchacieho traktu, čo vedie k príznakom ako kašeľ, sipot a ťažkosti s dýchaním. V závažných prípadoch môže viesť k respiračným ochoreniam, ako je chemický zápal pľúc a pľúcny edém.
Požitie:
Náhodné požitie môže spôsobiť gastrointestinálnu eróziu, čo má za následok príznaky ako nevoľnosť, vracanie, bolesť brucha a hnačka. V závažných prípadoch môže ohroziť život.
Účinky-dlhodobého vystavenia
Dlhodobé vystavenie tejto zlúčenine môže viesť k chronickej otrave a poškodeniu viacerých systémov v ľudskom tele. To zahŕňa nervový systém, dýchací systém, tráviaci systém, reprodukčný systém atď. Špecifické symptómy sa môžu líšiť v závislosti od individuálnych rozdielov, ale zvyčajne zahŕňajú bolesti hlavy, závraty, stratu pamäti, nesústredenosť, ťažkosti s dýchaním, poruchy trávenia, zníženú plodnosť atď.
2.Vedľajšie účinky na životné prostredie
Znečistenie ovzdušia
Pri vystavení otvorenému ohňu, vysokému teplu a môže spôsobiť silné chemické reakcie pri kontakte s kyselinami alebo oxidačnými látkami, môže uvoľňovať toxické plyny. Ak sa tieto plyny dostanú do ovzdušia, spôsobia znečistenie kvality ovzdušia a ohrozia ľudské zdravie.
Znečistenie vody
Reakcia s vodou alebo vodnou parou môže uvoľňovať toxické alebo horľavé plyny a môže tiež produkovať škodlivé odpadové vody. Ak sa tieto odpadové vody vypúšťajú priamo do vodných útvarov bez náležitého čistenia, spôsobia toxicitu pre vodné organizmy a poškodia vodné ekosystémy.
Znečistenie pôdy
Zvyšky v pôde môžu mať negatívny vplyv na pôdne mikroorganizmy a rastliny. Môže inhibovať aktivitu pôdnych mikroorganizmov, narušiť ekologickú rovnováhu pôdy a po absorpcii rastlinami sa môže dostať do ľudského tela cez potravinový reťazec, čo predstavuje potenciálne nebezpečenstvo pre ľudské zdravie.
3. Bezpečné používanie a ochranné opatrenia
Pri používaní by sa mali prísne dodržiavať bezpečnostné prevádzkové postupy, aby sa zaistila bezpečnosť personálu a životného prostredia. Mal by sa používať v dobre vetranom prostredí, aby sa zabránilo dlhodobému vdychovaniu pary alebo prachu. Pri používaní sa vyhýbajte priamemu kontaktu s pokožkou a noste vhodný ochranný odev, rukavice a tvárové štíty. Po použití si ihneď umyte ruky a tvár, aby ste predišli podráždeniu pokožky spôsobenému zvyškami.
Mal by sa skladovať na chladnom, suchom, dobre vetranom mieste, mimo zdrojov ohňa a tepla. Skladovacia nádoba by mala byť dobre utesnená, aby sa zabránilo úniku a vyparovaniu. Počas prepravy by sa mali prijať opatrenia proti úniku, aby sa zabezpečila bezpečná preprava. Prepravné vozidlá by mali byť vybavené zodpovedajúcim protipožiarnym-zariadením a vybavením na núdzovú reakciu.
Akonáhle dôjde k úniku alebo nehode, mali by sa okamžite prijať núdzové opatrenia, ako je evakuácia personálu, odpojenie zdroja požiaru a použitie vhodného hasiaceho zariadenia na uhasenie požiaru. Uniknutý materiál by sa mal okamžite adsorbovať adsorpčnými materiálmi, ako je piesok a aktívne uhlie, a zozbierať do nádoby na správnu likvidáciu. Personál, ktorý príde do kontaktu s uniknutými materiálmi, by si mal okamžite vyzliecť kontaminovaný odev, opláchnuť pokožku veľkým množstvom vody a čo najskôr vyhľadať lekársku pomoc. Ak sa pacient náhodne nadýchne pary alebo prachu, treba ho okamžite preniesť na čerstvý vzduch, udržiavať čisté dýchacie cesty a čo najskôr vyhľadať lekársku pomoc.
často kladené otázky
Na čo sa lítiumamid používa?
Lítiumamid je bezfarebný až sivý kryštál alebo prášok so zápachom po amoniaku. Používa sana výrobu liekov, pri chemickej výrobe a ako katalyzátor.
Je lítiumamid silnou zásadou?
Lítiumamidy sú veľmi reaktívne zlúčeniny. konkrétnesú to silné základy.
Aká je rozpustnosť amidu lítneho?
Lítium-amidový prášok je biely prášok s teplotou topenia 375 stupňov a bodom varu 430 stupňov. je to takrozpustný v kvapalnom amoniakua jeho relatívna hustota je 1,178 (17,5 stupňa).
Je LDA silná alebo slabá základňa?
Populárne Tagy: lítiumamid cas 7782-89-0, dodávatelia, výrobcovia, továreň, veľkoobchod, kúpiť, cena, hromadne, na predaj