Chloramín-T, tiež známy ako N-chlórtrifenylmetylhypochlorit, je bežné oxidačné a chloračné činidlo. Vzhľad je biely až svetložltý pevný prášok s hygroskopicitou. Jeho molekulová hmotnosť je 290,5, CAS 127-65-1 a molekulový vzorec je C19H16ClNO2. Je extrémne rozpustný vo vode s rozpustnosťou asi 76 g/100 ml vody a uvoľňuje veľké množstvo tepla. Je tiež ľahko rozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je etanol, chloroform a acetón. Má slabú kyslosť a dokáže ionizovať vodíkové ióny vo vode, takže sa dá použiť ako kyselina. Medzitým má tiež slabú zásaditosť a môže prijímať hydroxidové ióny. Štruktúra chlóramínu t je dimér tvorený iónmi trifenylmetylhypochloritu a chloridovými iónmi, ktorý pozostáva z benzénového kruhu a atómov chlóru. Je to silné oxidačné a chloračné činidlo, ktoré môže podliehať redoxným reakciám s mnohými látkami. Môže tiež reagovať s látkami, ako sú kyseliny a zásady. Použitie chlóramínu ako bežného oxidačného a chloračného činidla môže podliehať redoxným reakciám s mnohými látkami. Môže tiež reagovať s látkami, ako sú kyseliny a zásady. Má širokú škálu priemyselných aplikácií. V priemysle sa používa najmä na prípravu iných organických zlúčenín, oxidantov, dezinfekčných prostriedkov a používa sa aj v oblastiach ako medicína a pesticídy.
(Odkaz na produkt: https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/indicator-reagent/chloramine-t-powder-cas-127-65-1.html)
Chloramín T je organická zlúčenina obsahujúca prvky, ako je chlór, dusík, kyslík a síra, s molekulovým vzorcom C7H7ClNNaSO2. Táto molekula má niektoré zaujímavé chemické vlastnosti a nasledujúca analýza jej molekulárnej štruktúry:
Uhlík vodíková štruktúra: Molekulárna štruktúra chloramínu T je založená na uhlíkovo vodíkovej štruktúre pozostávajúcej zo 7 atómov uhlíka, 7 atómov vodíka a 1 atómu chlóru. Atómy uhlíka sú navzájom spojené jednoduchými väzbami, ktoré tvoria stabilnú kruhovú štruktúru.
Atóm dusíka: V molekule chlóramínu T je atóm dusíka umiestnený na uhľovodíkovom skelete a tvorí tri kovalentné väzby s dvoma atómami uhlíka a jedným atómom vodíka. Táto štruktúra dáva atómom dusíka vysokú reaktivitu a umožňuje chemické reakcie s inými molekulami alebo iónmi.
Atóm chlóru: Atóm chlóru je dôležitou zložkou molekuly chlóramínu T, ktorá tvorí kovalentnú väzbu s atómom uhlíka na uhľovodíkovom skelete. Prítomnosť atómov chlóru dodáva chlóramínu T oxidačné a baktericídne vlastnosti.
Atómy kyslíka a síry: V molekule chlóramínu T tvoria atómy kyslíka a síry kovalentné väzby s atómami uhlíka na kostre uhlík-uhlík, resp. Tieto atómy sú kľúčovými prvkami, ktoré tvoria oxidačné a sulfónové skupiny v molekule chlóramínu T.
Atóm sodíka: V molekule chloramínu T tvorí atóm sodíka iónovú väzbu s atómom kyslíka, vďaka čomu je chloramín T vo vode rozpustný a vodivý.
Molekulárna štruktúra chloramínu T určuje jeho viaceré chemické vlastnosti a aplikácie. Môže reagovať s rôznymi organickými zlúčeninami za vzniku užitočných zlúčenín, ako sú kvartérne amóniové soli, liečivá, pesticídy, farbivá a koreniny. Chloramín T má tiež oxidačné a baktericídne vlastnosti, ktoré možno použiť ako dezinfekčný prostriedok a fungicíd na ochranu zdravia ľudí. Okrem toho sa chloramín T môže použiť aj ako medziprodukt pri syntéze iných zlúčenín, na syntézu niektorých organických peroxidov a liečiv. Vďaka týmto rôznym chemickým vlastnostiam a použitiam má chloramín T široké uplatnenie v oblastiach ako chemické inžinierstvo, medicína a materiálová veda.
Chloramín T je organická zlúčenina so širokým rozsahom reaktívnych vlastností, ktoré zahŕňajú najmä oxidáciu, redukciu, hydrolýzu, substitúciu, adíciu atď. rovníc.
1. Hydrolytická reakcia
Hydrolytická reakcia chloramínu T je jednou z jeho najdôležitejších reakcií. Keď chloramín T reaguje s vodou, vytvára diacetát amónny a HCl. Táto reakcia prebieha v kyslom prostredí, typicky s použitím kyseliny octovej ako katalyzátora. Chemická rovnica pre túto reakciu môže byť vyjadrená ako: 2NH4Cl (s) + CH3COOH (aq) → (CH3COO)2NH2 (aq) + 2HCl (aq).
2. Oxidačná reakcia
Chloramín T má oxidačné vlastnosti a môže oxidovať určité organické zlúčeniny. Napríklad chlóramín T môže reagovať s alkoholovými zlúčeninami za vzniku aldehydových zlúčenín. Chemická rovnica tejto reakcie môže byť vyjadrená ako:
R-OH+2ClNH2 + 2HClO → R-CHO + 2HCl + 2NH4Cl.
3. Redukčná reakcia
Chloramín T sa môže podieľať aj na redukčných reakciách ako redukčné činidlo. Napríklad chlóramín T môže v niektorých organických zlúčeninách podliehať redukčným reakciám s nenasýtenými skupinami, ako sú nitro a karboxylové skupiny, pričom vznikajú zodpovedajúce amínové alebo alkoholové zlúčeniny. Chemická rovnica tejto reakcie môže byť vyjadrená ako: R-NO2 + 2ClNH2 + HCl → R-NH2 + 2HCl + N2.
4. Substitučná reakcia
Chloramín T môže v niektorých organických zlúčeninách podliehať substitučným reakciám s atómami vodíka, pričom vznikajú zodpovedajúce amínové zlúčeniny. Napríklad chlóramín T môže reagovať s fenolom za vzniku fenoxyamínu. Chemická rovnica tejto reakcie môže byť vyjadrená ako: C6H5OH + ClNH2 → C6H5-ONH2 + HCl.
5. Adičná reakcia
Chloramín T môže podliehať adičným reakciám s niektorými nenasýtenými zlúčeninami, ako sú olefíny, alkíny atď. Tieto adičné reakcie sa typicky vyskytujú v alkalickom prostredí a výsledné produkty závisia od použitého substrátu a reakčných podmienok. Napríklad chlóramín T môže podstúpiť adičnú reakciu s etylakrylátom za vzniku - chlóramidov. Chemická rovnica pre túto reakciu môže byť vyjadrená ako: CH2=CH-COOEt + ClNH2 → CH2=CH-CO-NH-CH3 + HCl.
6. Reakcia so soľami kovov
Chloramín T môže reagovať s určitými soľami kovov za vzniku zlúčenín so špeciálnymi vlastnosťami. Napríklad chlóramín T môže reagovať s dusičnanom strieborným za vzniku amónneho chlórstriebra, čo je vysoko oxidačná zlúčenina. Chemická rovnica tejto reakcie môže byť vyjadrená ako: ClNH2 + AgNO3 → AgCl (s) + NH4NO3.
Stručne povedané, chlóramín T má rôzne reaktívne vlastnosti a môže reagovať s rôznymi organickými a anorganickými zlúčeninami za vzniku radu užitočných zlúčenín. Chemické rovnice pre tieto reakcie závisia od reakčných podmienok a použitého substrátu.