Uhličitan sodnýje biely prášok alebo častica bez zápachu pri normálnej teplote. Má absorpciu vody a postupne absorbuje 1 mol/l vody (asi =15 percent ) v exponovanom vzduchu. Jeho hydráty zahŕňajú Na2CO3 · H2O, Na2CO3 · 7H2O a Na2CO3 · 10h2o. Uhličitan sodný je ľahko rozpustný vo vode a glycerole. Pri 20 stupňoch sa môže v každých 100 g vody rozpustiť 20 g uhličitanu sodného a maximálna rozpustnosť je 35,4 stupňa. 49,7 g uhličitanu sodného sa môže rozpustiť v 100 g vody, ktorá je mierne rozpustná v absolútnom etanole, ale ťažko rozpustná v propanole.
Jeho chemické vlastnosti sú nasledovné:
Vodný roztok uhličitanu sodného je do určitej miery alkalický a korozívny. Môže reagovať s kyselinami a niektorými soľami vápnika a bária. Roztok je alkalický a môže sa sfarbiť na fenolftaleínovú červenú.
(1) Stabilita - silná stabilita, ale môže sa rozkladať aj pri vysokej teplote za vzniku oxidu sodného a oxidu uhličitého:
Dlhodobé vystavenie vzduchu môže absorbovať vlhkosť a oxid uhličitý vo vzduchu, vytvárať hydrogenuhličitan sodný a vytvárať tvrdé bloky:
Kryštalický hydrát uhličitanu sodného (Na2CO3 · 10h2o) ľahko zvetráva na suchom vzduchu:
(2) Termodynamická funkcia – termodynamická funkcia pri (298,15K, 100k):
Stav: pevný stav
Štandardná molárna formačná entalpia: -1130,8 kJ · mol-1
Štandardná molárna Gibbsova voľná energia tvorby: -1048,1 kJ · mol-1
Štandardná entropia: 138,8 J · mol-1 · K-1
(3) Hydrolytická reakcia – keďže sa uhličitan sodný hydrolyzuje vo vodnom roztoku, ionizované ióny uhličitanu sa kombinujú s vodíkovými iónmi vo vode za vzniku iónov hydrogénuhličitanu, čo vedie k redukcii vodíkových iónov v roztoku a zostávajúcich ionizovaných hydroxidových iónov, takže pH roztoku je zásadité.
Pretože uhličitan sa môže spájať s protónmi (tj vodíkovými iónmi) vo vode za vzniku bikarbonátu a kyseliny uhličitej a môže sa spájať s protónmi v kyseline a uvoľňovať oxid uhličitý. Preto uhličitan sodný patrí k Bronstedovej zásade v acidobázickej protónovej teórii.
(4) Reakcia s kyselinou - Ako príklad si vezmite kyselinu chlorovodíkovú. Keď je dostatok kyseliny chlorovodíkovej, vzniká chlorid sodný a kyselina uhličitá a nestabilná kyselina uhličitá sa okamžite rozkladá na oxid uhličitý a vodu. Táto reakcia sa môže použiť na prípravu oxidu uhličitého:
Všeobecná chemická rovnica je:
Keď je kyselina chlorovodíková malá, dochádza k nasledujúcim reakciám:
Uhličitan sodný môže podobne reagovať s inými druhmi kyselín.
(5) Reakcia s alkáliou - uhličitan sodný môže podstúpiť dvojitú rozkladnú reakciu s alkáliou, ako je hydroxid vápenatý a hydroxid bárnatý, za vzniku zrážania a hydroxidu sodného. Táto reakcia sa bežne používa v priemysle na prípravu lúhu sodného (bežne známeho ako kaustifikácia):
(6) Reakcia so soľou
Uhličitan sodný môže podstúpiť dvojitú rozkladnú reakciu s vápenatou soľou a soľou bária za vzniku precipitácie a novej sodnej soli:
Keďže sa uhličitan sodný hydrolyzuje vo vode za vzniku hydroxidu sodného a kyseliny uhličitej, jeho reakcia s niektorými soľami bude tlačiť chemickú rovnováhu, aby sa posunula pozitívnym smerom, aby sa vytvorila zodpovedajúca zásada a oxid uhličitý:
Suma sumárum, má mnoho chemických vlastností, čo predurčuje aj široké možnosti jeho použitia. Uhličitan sodný je jednou z dôležitých chemických surovín. Je široko používaný v ľahkom priemysle, dennom chemickom priemysle, stavebných materiáloch, chemickom priemysle, potravinárskom priemysle, hutníctve, textilnom priemysle, rope, národnej obrane, medicíne a ďalších oblastiach. Používa sa tiež ako surovina, čistiaci prostriedok a prací prostriedok na výrobu iných chemikálií, ako aj na fotografovanie a analýzy. Nasleduje hutníctvo, textil, ropa, národná obrana, medicína a ďalšie odvetvia. Sklársky priemysel je najväčším spotrebiteľom sódy, pričom na tonu skla sa spotrebuje 0,2 t sódy. Používa sa hlavne na plavené sklo, sklenenú škrupinu kineskopu, optické sklo atď. Medzi priemyselnou sódou, ľahkým priemyslom, priemyslom stavebných materiálov a chemickým priemyslom tvoria asi 2/3, nasleduje metalurgia, textil, ropa, národná obrana, medicína a iné priemyselné odvetvia.. Používa sa v chemickom priemysle, metalurgii atď. Použitie ťažkej sódy môže znížiť lietanie alkalického prachu, znížiť spotrebu surovín, zlepšiť pracovné podmienky, zlepšiť kvalitu produktu, znížiť eróziu alkálií prášok na žiaruvzdorných materiáloch a predlžuje životnosť pecí. Ako tlmivý roztok, neutralizátor a zlepšovač cesta sa môže použiť v koláčoch a múčnych potravinách a môže sa použiť v primeranom množstve podľa potrieb výroby.
Vývoj uhličitanu sodného je tiež veľmi dôležitý, najmä v súvislosti s vývojom metódy výroby sódy z prírodných alkálií: ① už v roku 1849 našli priekopníci hydrogénuhličitan sodný v rieke sladkej vody vo Wyomingu v USA a používali ho na pranie a farmáciu . V roku 1905 sa uskutočnila prvá skúšobná výroba sódy s použitím prírodnej sódy z jazera Sears v Kalifornii. V roku 1938, keď americká spoločnosť Intermountain na dodávku paliva hľadala ropu a plyn v povodí Green River Basin vo Wyomingu, objavila najväčšie prírodné ložisko alkálií na svete bohaté na uhličitan sodný. V roku 1976 tvorila sóda produkovaná prírodnými zásadami v Spojených štátoch 70 percent celkovej produkcie av roku 1982 predstavovala 94 percent celkovej produkcie s ročnou výrobnou kapacitou 9,5 mt. ② Od 60. rokov 20. storočia Sovietsky zväz spracovával oxid hlinitý nefelínom (prírodný alkalický kameň obsahujúci oxidy sodíka, draslíka, hliníka a kremíka) a súčasne vyrábal sódu, potaš a cement, pričom realizoval industrializáciu, takže nefelínové suroviny možno komplexne využívať bez vypúšťanie odpadu. Do roku 1975 bolo založených päť závodov na spracovanie nefelínov.