Uhličitan sodný, tiež známy ako sóda, niektorí ľudia v každodennom živote nazývajú aj sódu bikarbónu alebo sódu. Dnes týmto uverejňujem článok na rozlíšenie ľahko zameniteľných mien.
1. Sóda
Soda je prepisom sódy a jej chemický vzorec je Na2CO3. Má veľa mien. Jeho vedecký názov je uhličitan sodný a jeho populárny názov je sóda. Tie s kryštálovou vodou sa nazývajú hydratovaný uhličitan sodný, vrátane monohydrátu uhličitanu sodného (Na2CO3 · H2O), heptahydrát uhličitanu sodného (Na2CO3 · 7H2O) a dekahydrát uhličitanu sodného (Na2CO3 · 10H2O).
Spomedzi troch druhov sódy je najpoužívanejší uhličitan sodný. Je to veľmi dôležitý chemický produkt a dôležitá surovina pre sklársky, mydlový, textilný, papierenský, garbiarsky a iný priemysel. Používa sa aj v hutníckom priemysle a čistenej vode. Môže sa použiť aj pri výrobe iných zlúčenín sodíka. Už v 18. storočí boli jednou zo základných chemických surovín -- tri kyseliny a dve zásady spolu s kyselinou sírovou, chlorovodíkovou, dusičnou a lúhom sodným. V každodennom živote má sóda tiež mnohoraké využitie. Napríklad sa dá priamo použiť ako čistiaci prostriedok. Pri parení pareného chleba pridajte trochu sódy, aby ste neutralizovali kyslé látky vznikajúce v procese fermentácie.
2. Sóda bikarbóna
Chemický vzorec jedlej sódy je NaHCO3. Má tiež veľa mien. Jeho vedecký názov je hydrogenuhličitan sodný. Nazýva sa tiež váženie uhličitanu sodného alebo kyslého uhličitanu sodného. Okrem jedlej sódy existujú jedlá sóda, fermentačná sóda a ťažké alkálie.
Jedlá sóda je biely kryštál, rozpustný vo vode a vodný roztok je slabo zásaditý. V horúcom vzduchu sa môže pomaly rozkladať, pričom sa uvoľňuje časť oxidu uhličitého; Plne uvoľnený oxid uhličitý pri zahriatí na 270 stupňov:
Môže tiež reagovať s kyselinami (ako je kyselina chlorovodíková) a uvoľňovať oxid uhličitý:
Vďaka týmto vlastnostiam sódy bikarbóny má mnoho dôležitých použití pri výrobe a živote. V hasiacich prístrojoch je jednou zo surovín, ktoré produkujú oxid uhličitý; V potravinárskom priemysle je hlavnou surovinou fermentačného prášku; Je tiež bežnou surovinou pri výrobe chladených nápojov; Z lekárskeho hľadiska je to druh lieku na liečbu nadbytku žalúdočnej kyseliny.
3. Sóda bikarbóna
Sóda bikarbóna je bežný názov tiosíranu sodného, známeho aj ako hypo. Hydrát obsahuje päť kryštálových vôd (Na2S2O3 · 5H2O), preto sa nazýva aj pentahydrát tiosíranu sodného.
Jedlá sóda je bezfarebný a priehľadný kryštál, ktorý je ľahko rozpustný vo vode a vodný roztok je slabo zásaditý. V suchom vzduchu nad 33 stupňov stráca kryštálovú vodu .
Je relatívne stabilný v neutrálnych a alkalických roztokoch a rýchlo sa rozkladá v kyslých roztokoch:
Hydrogenuhličitan sodný má silnú komplexotvornú schopnosť a môže vytvárať komplexy s bromidom strieborným:
Podľa tejto vlastnosti môže byť použitý ako fixátor. Počas fázového premývania nadbytočný hydrogénuhličitan sodný reaguje s bromidom strieborným v nefotocitlivej časti negatívu, aby sa premenil na rozpustný, a AgBr sa odstráni, aby sa zafixovala vyvolávacia časť.
Jedlá sóda má tiež silnú redukovateľnosť, ktorá môže znížiť chlór a ďalšie látky:
Preto sa môže použiť ako dechloračný prostriedok pre bielené bavlnené tkaniny. Podobne sa s ním dajú odstrániť aj jódové škvrny na látkach. Okrem toho sa sóda bikarbóna používa aj na opaľovanie kože, galvanizáciu a získavanie striebra z rudy.
Vyššie uvedené tri druhy sú tri bežne používané „sódovky“. Okrem toho sa niekedy spomína „smradľavá sóda“.
Zapáchajúca sóda je bežný názov sulfidu sodného s chemickým vzorcom Na2S, tiež známy ako zapáchajúca zásada, žltá zásada a sulfidová zásada. Má nepríjemný zápach. Rozpustný v studenej vode, veľmi dobre rozpustný v horúcej vode, mierne rozpustný v alkohole.
Sulfid sodný je anorganická zlúčenina a čistý sulfid sodný je bezfarebný kryštalický prášok. Má silnú absorpciu vlhkosti a je ľahko rozpustný vo vode. Vodný roztok vykazuje silnú alkalickú reakciu. Pri dotyku pokožky a vlasov môže dôjsť k popáleniu. Preto je sulfid sodný bežne známy ako sulfid alkalického kovu.
Sulfid sodný môže v dôsledku nárazu alebo rýchleho zahriatia explodovať a jeho chemické vlastnosti sú nestabilné. V prípade kyseliny uvoľňuje toxický plyn sírovodík:
Sulfid sodný sa môže použiť v priemysle farbív na výrobu sírnych farbív. Je to surovina sírovej modrej a sírovej modrej. Farbiarsky a polygrafický priemysel sa používa ako pomocná látka na rozpúšťanie sírnych farbív. V kožiarskom priemysle sa používa na hydrolýzu na odstránenie chlpov zo surových koží a v papierenskom priemysle sa používa ako varný prostriedok na papier. Môže byť tiež použitý ako moridlo na farbenie bavlnených látok v textilnom priemysle a antipyretikum vo farmaceutickom priemysle. Sulfid sodný sa môže použiť aj na úpravu vodivej vrstvy pri priamom galvanickom pokovovaní. Koloidný sulfid paládia vzniká reakciou sulfidu sodného a paládia za vzniku dobrej vodivej vrstvy na nekovovom povrchu.