Molybdenan sodný, chemický vzorec Na2MoO4, CAS 7631-95-0, je anorganická zlúčenina s rombickou kryštálovou štruktúrou. Je to biela až svetložltá pevná látka, zvyčajne prítomná vo forme prášku. Jeho prášková forma má vysokú kryštalinitu a čistotu. Ľahko sa rozpúšťa vo vode a vytvára rozpustný molybdenan sodný. Má dobrú rozpustnosť vo vode, vďaka čomu sa široko používa vo vodných roztokoch. Je to iónová zlúčenina, preto má dobrú vodivosť v roztavenom stave. Jeho rozpustnosť je však relatívne nízka, takže vodivosť jeho vodného roztoku je relatívne slabá. Ako multifunkčná anorganická zlúčenina má široké uplatnenie. V rôznych oblastiach sa jeho jedinečné fyzikálne a chemické vlastnosti plne využívajú a zohrávajú dôležitú úlohu. S neustálym rozvojom vedy a techniky a skúmaním nových aplikačných oblastí budú jej aplikačné vyhliadky ešte širšie. Ako vynikajúci katalyzátor sa široko používa pri rôznych organických chemických reakciách. Hlavnou výhodou tohto katalyzátora je jeho vysoká aktivita a selektivita, ktorá môže účinne podporovať priebeh rôznych organických reakcií. Napríklad sa môže použiť na katalyzovanie dehydratačných reakcií, alkylačných reakcií, acylačných reakcií atď. alkoholov. Počas procesu prípravy katalyzátora môže byť zmiešaný s inými oxidmi kovov alebo oxidmi kovov nanesenými na nosič, aby sa dosiahol lepší katalytický výkon.
(Odkaz na produkt:https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/laboratory-reagent/sodium-molybdate-solution-cas{5}}.html)
Metóda 1: Syntéza molybdénanu sodného prostredníctvom hydroxidu sodného je bežne používaná metóda.
Kroky:
(1) Príprava surovín: Najprv si musíme pripraviť potrebné suroviny, vrátane hydroxidu sodného (NaOH) a molybdénanu amónneho ((NH4) 2MoO4).
(2) Rozpustenie: Rozpustite hydroxid sodný vo vode, aby ste získali roztok hydroxidu sodného. Medzitým rozpustite molybdenan amónny vo vode, aby ste získali roztok molybdenanu amónneho.
(3) Miešanie: Zmiešajte roztok hydroxidu sodného a roztok molybdénanu amónneho, aby ste získali zmiešaný roztok.
(4) Reakcia: V zmiešanom roztoku hydroxid sodný a molybdénan amónny prechádzajú chemickou reakciou za vzniku molybdénanu sodného a vody.
(5) Filtrácia: Po dokončení reakcie sa nezreagované suroviny a vytvorená voda prefiltrujú, aby sa získal roztok molybdénanu sodného.
(6) Sušenie: Vysušte roztok molybdénanu sodného, aby ste získali tuhý stav molybdénanu sodného.
Chemická rovnica:
NaOH+ (NH4)2MoO4→ Nie2MoO4 + 2H2O + 2NH3
Pri tejto reakcii sú hydroxid sodný a molybdenan amónny obidva reaktanty. Molekulový vzorec hydroxidu sodného je NaOH, čo je silná zásada, ktorá môže poskytnúť hydroxidové ióny (OH-). Molekulový vzorec molybdénanu amónneho je (NH4) 2MoO4, čo je soľ obsahujúca molybdénanové ióny (MoO42-). Pri zmiešaní hydroxidu sodného a molybdenanu amónneho prechádzajú dvojitou rozkladnou reakciou, pričom vzniká molybdenan sodný (Na2MoO4), voda (H2O) a amoniak (NH3). Voda je jedným z produktov, ktoré sa vypúšťajú v plynnej forme. Produktom je aj amoniak, je to alkalický plyn s prenikavým zápachom.
Metóda 2: Syntéza molybdénanu sodného vo vode je bežne používaná metóda.
Kroky:
(1) Príprava surovín: Najprv musíme pripraviť požadované suroviny vrátane molybdénanu amónneho ((NH4) 2MoO4) a čistej vody (H2O).
(2) Rozpustenie: Rozpustite molybdénan amónny vo vode, aby ste získali roztok molybdénanu amónneho.
(3) Reakcia: V roztoku molybdénanu amónneho reaguje molybdenan amónny chemicky s vodou za vzniku molybdénanu sodného (Na2MoO4) a hydratovaného amoniaku (NH3 · H2O).
(4) Filtrácia: Po dokončení reakcie sa nezreagované suroviny a vytvorený hydratovaný amoniak odstránia filtráciou, čím sa získa roztok molybdénanu sodného.
(5) Sušenie: Vysušte roztok molybdénanu sodného, aby ste získali tuhý stav molybdénanu sodného.
Chemická rovnica:
(NH4)2MoO4 + H2O → Na2MoO4 + 2NH3·H2O
Pri tejto reakcii sú molybdenan amónny aj voda reaktanty. Molekulový vzorec molybdenanu amónneho je (NH4) 2MoO4, čo je soľ obsahujúca molybdénanové ióny (MoO42-). Keď sa molybdenan amónny zmieša s vodou, podstúpia dvojitú rozkladnú reakciu, pričom vznikne molybdenan sodný (Na2MoO4) a hydratovaný amoniak (NH3 · H2O). Hydratovaný amoniak je zlúčenina vytvorená spojením plynného amoniaku a molekúl vody. V tejto reakcii sa ako rozpúšťadlo používa voda, aby reakcia prebiehala hladko.
Metóda 3: Syntéza molybdénanu sodného metódou uhličitanu amónneho molybdénanu je bežne používaná metóda syntézy.
Kroky:
(1) Príprava surovín: Najprv musíme pripraviť potrebné suroviny, vrátane sódy (Na2CO3), molybdénanu amónneho [(NH4) 2MoO4] a vody.
(2) Rozpustenie: Rozpustite sódu vo vode, aby ste získali roztok uhličitanu sodného. Medzitým rozpustite molybdenan amónny vo vode, aby ste získali roztok molybdenanu amónneho.
(3) Miešanie: Zmiešajte roztok uhličitanu sodného a roztok molybdénanu amónneho, aby ste získali zmiešaný roztok.
(4) Reakcia: V zmiešanom roztoku uhličitan sodný a molybdenan amónny prechádzajú chemickou reakciou, pričom vzniká molybdenan sodný (Na2MoO4), amoniak (NH3) a oxid uhličitý (CO).2).
(5) Filtrácia: Po dokončení reakcie sa nezreagované suroviny filtrujú, aby sa získal roztok molybdénanu sodného.
(6) Sušenie: Vysušte roztok molybdénanu sodného, aby ste získali tuhý stav molybdénanu sodného.
Chemická rovnica:
Na2CO3 + (NH4)2MoO4 + 2H2O → Na2MoO4 + 2NH3 + CO2 + 2H2O
V tejto reakcii sú uhličitan sodný, molybdenan amónny a voda všetky reaktanty. Molekulový vzorec uhličitanu sodného je Na2CO3, čo je silná zásada, ktorá môže poskytnúť uhličitanové ióny (CO32-). Molekulový vzorec molybdénanu amónneho je (NH4) 2MoO4, čo je soľ obsahujúca molybdénanové ióny (MoO42-). Pri zmiešaní uhličitanu sodného a molybdenanu amónneho prechádzajú dvojitou rozkladnou reakciou, pričom vzniká molybdenan sodný (Na2MoO4), amoniak (NH3), oxid uhličitý (CO2) a voda (H2O). Amoniak aj oxid uhličitý sú plyny, pričom amoniak má štipľavý zápach, zatiaľ čo oxid uhličitý možno použiť na prípravu nápojov, ako je sóda. Pri tejto reakcii sa voda vypúšťa aj v plynnej forme.
Touto reakciou môžeme získať molybdenan sodný s vysokou čistotou. Počas reakčného procesu je potrebné venovať pozornosť kontrolným parametrom, ako je reakčná teplota a koncentrácia, aby sa zabezpečil hladký priebeh reakcie a získali sa vysoko kvalitné produkty. Okrem toho sú potrebné vhodné operácie aj počas procesu filtrácie a sušenia, aby sa zabránilo kontaminácii alebo strate produktu.