Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. je jedným z najskúsenejších výrobcov a dodávateľov sulfamátu amónneho cas 7773-06-0 v Číne. Vitajte vo veľkoobchodnom veľkoobchode vysokokvalitného sulfamátu amónneho cas 7773-06-0 na predaj tu z našej továrne. Dobré služby a rozumná cena sú k dispozícii.
sulfamát amónny, s chemickým vzorcom NH4SO3, je bezfarebná kryštalická pevná látka so silnou hygroskopicitou. Jeho molekulová hmotnosť je 116,12 a hustota je 1,54 g/cm3. V suchých podmienkach je stabilita dodávateľov síranu amónneho zlá, zatiaľ čo vo vysokoteplotnom a vlhkom prostredí sa ich stabilita zlepší. Táto zlúčenina má vysokú rozpustnosť vo vode a je vysoko rozpustná vo vode. Vodný roztok je slabo kyslý, s hodnotou pH 4 až 6 pre 10 % vodný roztok. Je mierne rozpustný v etanole, metanole, propylénglykole a formamide, ale ľahko rozpustný vo vode a kvapalnom amoniaku; Dokáže absorbovať vlhkosť zo vzduchu. Je to silná alkalická soľ slabej kyseliny a jej hydrolytická reakcia je NH4SO3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. V dôsledku existencie hydrolytickej rovnováhy sa so zvyšujúcou sa teplotou okolia hydrolytická reakcia posunie doprava, čo vedie k zvýšeniu alkality roztoku. Pri tepelnom rozklade sa uvoľňuje veľké množstvo inertného plynu, pri zahrievaní exploduje a v horúcom kyslom roztoku exploduje. Horením vznikajú toxické plyny oxidy dusíka a oxidy síry. Okrem toho v kyslých podmienkach podlieha síran amónny rozkladnej reakcii, pri ktorej vzniká plynný sírovodík, plynný amoniak a voda.
Používa sa hlavne ako chemické činidlá, analytické činidlá a alkalické činidlá. Okrem toho sa používa aj pri výrobe iných organických zlúčenín a liečiv. Vďaka svojej vysokej zásaditosti sa môže použiť na stanovenie koncentrácie určitých kyselín alebo zásad pri titračných experimentoch. Zároveň je tiež katalyzátorom a rozpúšťadlom pre niektoré chemické reakcie.
|
Chemický vzorec |
H6N2O3S |
|
Presná hmotnosť |
114 |
|
Molekulová hmotnosť |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Elementárna analýza |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Metóda 1 je laboratórna metóda syntézy, ktorá generujesulfamát amónnyreakciou siričitanu sodného a zriedenej kyseliny sírovej s amoniakovou vodou.
Krok 1:
Pripravte roztok siričitanu sodného. Pridajte vhodné množstvo siričitanu sodného (Na2S03) do vody, miešajte, kým sa nerozpustí, a získajte roztok siričitanu sodného.
Krok 2:
Pripravte zriedený roztok kyseliny sírovej. Pridajte vhodné množstvo koncentrovanej kyseliny sírovej (H2SO4) do vody, zrieďte na požadovanú koncentráciu a získajte zriedený roztok kyseliny sírovej.
Krok 3:
K roztoku siričitanu sodného sa pridá zriedená kyselina sírová. Pridajte zriedený roztok kyseliny sírovej k roztoku siričitanu sodného a nechajte ho reagovať za vzniku síranu sodného (Na2SO4) a siričitanu (H2SO3). Chemická rovnica pre túto reakciu je:
Na2SO3 + H2SO4→ Nie2SO4 + H2SO3.
Krok 4:
K reakčnému roztoku sa pridá voda s amoniakom. Pridajte vhodné množstvo amoniaku (NH3 · H2O) do vyššie uvedeného reakčného roztoku, aby ste dosiahli acidobázickú rovnováhu v roztoku, čím sa vytvorí síran amónny. Chemická rovnica pre túto reakciu je:
NH3 · H2O + H2SO3→ NH4SO3 + H2O.
Krok 5:
Zbierajte kryštály. Vyššie uvedený roztok nechajte určitý čas odstáť, aby sa mohli vyzrážať kryštály. Potom prefiltrujte, aby ste získali kryštály.
Krok 6:
Umyte a vysušte. Premyte získané kryštály primeraným množstvom vody, aby ste odstránili rozpustné nečistoty. Potom vysušte, aby ste získali konečný produkt.
Metóda 2 je laboratórna metóda syntézy, ktorá vytvára síran amónny reakciou tiokyanátu draselného a dusičnanu amónneho.
Krok 1:
Pripravte roztok tiokyanátu draselného. Do vody sa pridá vhodné množstvo tiokyanátu draselného (KSCN) a mieša sa, kým sa nerozpustí, aby sa získal roztok tiokyanátu draselného.
Krok 2:
Pripravte roztok dusičnanu amónneho. Pridajte vhodné množstvo dusičnanu amónneho (NH4NO3) do vody, miešajte, kým sa nerozpustí, a získajte roztok dusičnanu amónneho.
Krok 3:
Pridajte roztok dusičnanu amónneho do roztoku tiokyanatanu draselného. Pridajte roztok dusičnanu amónneho do roztoku tiokyanátu draselného a nechajte ho reagovať za vzniku síranu amónneho a tiokyanátu draselného. Chemická rovnica pre túto reakciu je:
NH4NIE3 + KSCN → NH4SO3 + KCN.
Krok 4:
Zbierajte kryštály. Vyššie uvedený roztok nechajte určitý čas stáť, aby sa mohli vyzrážať kryštály síranu amónneho. Potom prefiltrujte, aby ste získali kryštály sulfonátu amónneho.
Krok 5:
Umyte a vysušte. Premyte získané kryštály síranu amónneho príslušným množstvom vody, aby ste odstránili rozpustné nečistoty. Potom vysušte, aby ste získali konečný produkt.
sulfamát amónnymožno použiť ako referenčné činidlo pri acid{0}}zásaditej titrácii v analytickej chémii a má viacero použití.
V experimentoch s acid{0}}zásaditou titráciou je zvyčajne potrebné použiť stabilnú látku ako referenčné činidlo, ktoré pomôže určiť koncový bod titračnej reakcie. Ako silná zásada a soľ so slabou kyselinou má relatívne vysokú stabilitu a čistotu, takže sa môže použiť ako referenčné činidlo. Výber referenčných činidiel je rozhodujúci pri experimentoch s acidobázickou titráciou. Ideálne referenčné činidlo by malo mať vysokú čistotu, stabilitu a vysokú citlivosť a reverzibilitu pri reakcii s titračnou látkou. Spĺňa tieto požiadavky, a preto sa široko používa v experimentoch s acidobázickou titraciou.
V experimentoch s acidobázickou{0}}titraciou môže použitie síranu amónneho ako referenčného činidla pomôcť nakresliť titračné krivky. Titračná krivka je krivka, ktorá opisuje zmenu hodnoty pH s množstvom titračného činidla pridaného počas procesu titračnej reakcie. Použitím síranu amónneho ako referenčného činidla je možné získať presnejšie údaje v titračnej krivke, čo vedie k presnejším experimentálnym výsledkom.
Môže sa použiť na identifikáciu kyslých-zásaditých iónov. V experimentoch s acidobázickou titráciou môže použitie síranu amónneho ako referenčného činidla pomôcť pri identifikácii kyslých-zásaditých iónov. Pozorovaním zmien pH roztoku počas titračnej reakcie a reakcie so síranom amónnym je možné predbežne určiť, či sú v testovanom roztoku prítomné určité kyslé-zásadité ióny.
Výber vhodného indikátora je rozhodujúci pre presné určenie koncového bodu acid-zásaditej titrácie. Amónium-aminosulfonát sa môže použiť ako komplex pre určité indikátory na zlepšenie ich citlivosti a presnosti. Napríklad pri použití fenolftaleínu ako indikátora môže pridanie vhodného množstva aminosulfonátu amónneho zvýšiť rozsah zmeny farby fenolftaleínu, čím sa uľahčí pozorovanie koncového bodu titrácie.
Pridanie aminosulfonátu amónneho môže tiež optimalizovať metódy acid{0}}zásaditej titrácie. Napríklad pri určovaní koncentrácie silných kyselín alebo zásad môže použitie reverznej titrácie zabrániť chybám, ktoré sa môžu vyskytnúť počas priamej titrácie. V tomto bode môže testovaný roztok najskôr reagovať s prebytkom aminosulfonátu amónneho a potom môže byť zostávajúci aminosulfonát amónny titrovaný štandardným roztokom, aby sa nepriamo určila koncentrácia testovaného roztoku. Výhodou tejto metódy je jednoduchá obsluha a vysoká presnosť.
Amónium-aminosulfonát môže tvoriť stabilné komplexy s rôznymi kovovými iónmi, vďaka čomu je vhodný na stanovenie kovových iónov. Napríklad pri meraní koncentrácie iónov medi možno použiť spektrofotometriu. Skúšobný roztok sa nechá reagovať s príslušným množstvom aminosulfonátu amónneho, aby sa vytvoril modrý komplex. Potom zmerajte absorbanciu komplexu a na základe vzťahu medzi absorbanciou a koncentráciou iónov medi sa môže vypočítať koncentrácia iónov medi v testovacom roztoku.
Na separáciu a stanovenie aniónov možno použiť aj aminosulfonát amónny. Napríklad metóda iónovej výmeny sa môže použiť na stanovenie koncentrácie síranových iónov. Skúšobný roztok sa nechá prejsť cez kolónu iónomeničovej živice, aby sa vymenili síranové ióny s katiónmi na živici. Potom premyte síranové ióny na živici vhodným množstvom roztoku aminosulfonátu amónneho, aby sa vytvoril síran amónny. Nakoniec sa stanoví koncentrácia síranu amónneho a na základe vzťahu medzi koncentráciou a síranovými iónmi sa môže vypočítať koncentrácia síranových iónov v testovacom roztoku.
Pri určitých chemických reakciách sa ako katalyzátor môže použiť aminosulfonát amónny. Napríklad pri príprave určitých organických zlúčenín môže pridanie vhodného množstva aminosulfonátu amónneho zvýšiť rýchlosť reakcie a výťažok. Je to preto, že aminosulfonát amónny sa môže adsorbovať na povrchu reaktantov, čím sa znižuje aktivačná energia reakcie a podporuje sa jej priebeh. V experimentoch s acidobázickou titráciou môže použitie síranu amónneho ako referenčného činidla pomôcť pri štúdiu reakčných rýchlostí. Pozorovaním zmien koncentrácie rôznych látok počas titračnej reakcie možno vypočítať parametre, ako sú konštanty reakčnej rýchlosti, aby sme pochopili kinetické charakteristiky reakcie.
sulfamát amónnymožno použiť aj pri čistení odpadových vôd. Napríklad pri úprave odpadovej vody obsahujúcej ióny ťažkých kovov sa môže pridať vhodné množstvo aminosulfonátu amónneho, aby sa vytvorili nerozpustné zrazeniny s iónmi ťažkých kovov, čím sa dosiahne odstránenie iónov ťažkých kovov. Okrem toho možno aminosulfonát amónny použiť aj na úpravu hodnoty pH odpadovej vody tak, aby spĺňala normy vypúšťania.
nežiaduca reakcia
Sulfamát amónny s chemickým vzorcom H ₆ N ₂ O ∝ S (alebo písaný NH ₄ SO ∝ NH ₂) je biela kryštalická pevná látka s hygroskopicitou a ľahkou rozpustnosťou vo vode. Ako multifunkčná zmes má široké uplatnenie v poľnohospodárstve, priemysle a vedeckovýskumných oblastiach. V poľnohospodárstve sa často používa ako širokospektrálny-herbicíd na účinnú kontrolu rôznych burín bez poškodenia úrody; V priemyselnej oblasti hrá dôležitú úlohu ako spomaľovač horenia, urýchľovač kompostovania a medziprodukt chemickej syntézy. S popularizáciou jeho aplikácie však nepriaznivé reakcie sulfamátu amónneho postupne pritiahli pozornosť.
Akútna toxická reakcia
Orálna toxicita
Akútna orálna toxicita sulfamátu amónneho je nízka, ale príjem vysokých- dávok môže stále spôsobiť závažné nežiaduce reakcie. Pokusy na zvieratách ukázali, že orálna dávka LD50 u potkanov bola 2000 mg/kg a u myší 3100 mg/kg, čo naznačuje, že ide o látku s nízkou toxicitou. Aj keď sú prípady akútnej otravy u ľudí zriedkavé, nadmerný príjem môže viesť k nasledujúcim príznakom:
Gastrointestinálne podráždenie: Nevoľnosť, vracanie a hnačka sú bežné reakcie, ktoré môžu súvisieť s priamym podráždením gastrointestinálnej sliznice tiosíranom amónnym. Napríklad v určitom prípade pacient omylom požil herbicídy obsahujúce vysoké koncentrácie sulfónamidu amónneho a pociťoval pretrvávajúce vracanie a hnačku, ktoré bolo potrebné odstrániť výplachom žalúdka a symptomatickou liečbou.
Systémové symptómy: Príjem vysokých dávok môže viesť k únave, závratom a dokonca kóme. Môže to súvisieť s inhibičným účinkom metabolitov sulfametoxazolu na centrálny nervový systém v tele.
Toxicita pri kontakte s pokožkou
Tiosíran amónny dráždi pokožku. Podľa Globálneho harmonizovaného systému klasifikácie a označovania chemikálií (GHS) je kategória podráždenia pokožky 2, čo naznačuje, že dlhodobé-vystavovanie sa neriedeným práškom môže viesť k:
Suchá a šupinatá pokožka: Hygroskopickosť sulfónamidu amónneho môže narušiť funkciu kožnej bariéry, čo vedie k strate vlhkosti zo stratum corneum.
Kontaktná dermatitída: U citlivých jedincov sa môže objaviť začervenanie, svrbenie alebo pľuzgiere. Napríklad istému poľnohospodárskemu pracovníkovi bola diagnostikovaná kontaktná dermatitída prostredníctvom testovania náplastí v dôsledku difúzneho erytému a odlupovania na rukách, ktoré spôsobil dlhodobý-expozícii prášku tiosíranu amónneho.
Toxicita pri kontakte s očami
Vniknutie prášku alebo roztoku tiosíranu amónneho do očí môže spôsobiť vážne podráždenie. V klasifikácii GHS je jej kategória podráždenia očí 2B, čo naznačuje, že môže spôsobiť:
Prekrvenie spojoviek: Po očnom kontakte sa spojovkové cievy rozšíria, čo má za následok začervenanie a opuch.
Poranenie rohovky: Vysoká koncentrácia roztoku tiosíranu amónneho môže poškodiť epiteliálne bunky rohovky, čo vedie k rozmazanému videniu alebo bolesti. Napríklad pracovník laboratória omylom striekal roztok do očí pri prevádzke tiosíranu amónneho bez okuliarov, čo viedlo k oddeleniu epitelu rohovky. Vyžaduje sa núdzové splachovanie a lekárska starostlivosť.
Inhalačná toxicita
Vdýchnutie prachu tiosíranu amónneho môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest. V klasifikácii GHS je kategória inhalačnej toxicity 3, čo naznačuje, že vystavenie vysokej koncentrácii môže viesť k:
Podráždenie horných dýchacích ciest: Kašeľ a pocit pálenia v hrdle sú bežné príznaky, ktoré môžu súvisieť s priamym podráždením slizníc prachom.
Reakcie podobné astme: Citliví jedinci môžu pociťovať sipot a ťažkosti s dýchaním, čo si vyžaduje použitie bronchodilatancií na úľavu.
Populárne Tagy: sulfamát amónny cas 7773-06-0, dodávatelia, výrobcovia, továreň, veľkoobchod, kúpiť, cena, hromadne, na predaj