Prášok bromidu sodného, hlavne zložená z bromidu sodného, je anorganická zlúčenina, bezfarebná kubická kryštál alebo biely granulárny prášok, bez zápachu, slaný a mierne horký. Bromid sodný sa ľahko absorbuje vo vzduchu a aglomeráte vo vzduchu, ale nezastaví sa. Bromid sodný je ľahko rozpustný vo vode (voda 90,5 g / 100 ml pri 20 ° C a 121 g / 100 ml vody pri 100 ° C). Vodný roztok je neutrálny, vodivý. Mierne rozpustný v alkoholu, rozpustný v acetonitrile a kyseline octovej. Roztok bromidu sodného je neutrálny. Bromid sodný je mierne rozpustný v alkohole a môže reagovať s zriedenou kyselinou sírovou, čím sa produkuje bromid vodíka. Za kyslých podmienok sa môže oxidovať bromid sodný za vzniku oxidu bromidu sodného a voľného brómu. Bazén bromidu sodného sa môže použiť na priemyselnú produkciu soli bromidu sodného. Bromid sodný sa môže použiť vo fotosenzitívnom priemysle, priemysle parfumov, tlači a farbivom priemysle, ako aj mikro určovanie kadmia, výroba bromidu, anorganickej a organickej syntézy, fotografickej papierovej dosky atď.
|
Chemický vzorec |
BrNA |
|
Presná hmota |
293 |
|
Molekulová hmotnosť |
293 |
|
m/z |
102 (100.0%), 104 (97.3%) |
|
Elementárna analýza |
BR, 77,66; Na, 22,34 |
|
|
|
Prášok bromidu sodného(NABR), ako dôležitá anorganická zlúčenina, hrá rozhodujúcu úlohu v rôznych oblastiach, ako je medicína, chemický priemysel, fotografia, tlač a farbenie, vôňa atď. Vďaka svojim jedinečným chemickým vlastnostiam a širokej uplatniteľnosti.
Bromid sodný má dlhú históriu aplikácie vo farmaceutickom poli a jeho hlavná hodnota spočíva v jej regulačnom účinku na centrálny nervový systém. Bromínové ióny (BR -) môžu dosiahnuť sedatívne, hypnotické a antikonvulzívne účinky zvýšením inhibičného procesu mozgovej kôry. Konkrétne scenáre aplikácií zahŕňajú:
1. Sedatíva a hypnotika
Na začiatku 20. storočia sa bromid sodný široko používal na liečbu neurénie, úzkostných porúch a nespavosti. Jeho mechanizmus účinku spočíva v stabilizačnom účinku bromidových iónov na neuronálne bunkové membrány, ktoré môžu znížiť nervovú excitabilitu. Napríklad vo veterinárnej klinickej praxi sa roztok sodného bromidu používa na upokojenie agitovaných zvierat v jednej dávke 0,05-0,1 g/kg telesnej hmotnosti. Aj keď bezpečnejšie benzodiazepíny postupne nahradili bromid sodný v modernej medicíne, stále existujú ako pomocné prísady v zložených prípravkoch.
2. Antikonvulzívne lieky
Bromid sodný sa môže použiť ako adjuvantná terapia pre epileptické záchvaty a záchvaty vyvolané preeklampsiou.
Znížte abnormálnu frekvenciu výboja reguláciou neuronálnej elektrickej aktivity. Klinické štúdie ukázali, že kombinácia bromidu sodného a fenobarbitálu môže znížiť frekvenciu epileptických záchvatov o 40% -60%.
3. Diuretika
Bromid sodný môže podporovať vylučovanie sodíka a chlóru obličkami, čím sa zvyšuje výstup moču. Jeho diuretický účinok je mierny a bežne sa používa na liečbu mierneho edému, pričom denná dávka zvyčajne nepresahuje 12 g.
4. Vedľajšie účinky a bezpečnosť:
Vedľajšie účinky bromidu sodného zahŕňajú hlavne nevoľnosť, bolesti hlavy a otravu brómov (dlhodobé použitie vedie k léziám kože a strate pamäte). V modernej medicíne boli jeho perorálne prípravky prísne obmedzené na použitie a uchovávajú sa iba v špecifických roztokoch vstrekovania zloženia.
Bromid sodný, ako dôležitá chemická surovina, sa podieľa na syntéze rôznych anorganických a organických zlúčenín a jej aplikácie pokrývajú nasledujúce smery:
1. Príprava bromidu
Bromid sodný je kľúčovou surovinou pre syntézu brómu (BR ₂), vodíkového bromidu (HBR) a bromoetánu (C2H5BR). Napríklad bromid vodíka sa môže produkovať reakciou s koncentrovanou kyselinou sírovou:
NABR+H2SO 4 → HBR+NAHSO 4
Táto reakcia sa široko používa v organickej syntéze na zavedenie atómov brómu.
2. Katalyzátor organickej syntézy
Pri oxidačnej reakcii alkoholov tempo/NaOCl môže bromid sodný ako katalyzátor CO významne zvýšiť rýchlosť reakcie. Napríklad výťažok oxidácie primárnej alkoholu na aldehyd sa zvýšil zo 65% na 92% a reakčné podmienky boli miernejšie (dokončené pri teplote miestnosti).
3. Spracovanie povrchu kovu
Bromid sodný sa môže použiť ako elektrotelačná prísada na zlepšenie uniformity povlaku. Pri elektroplate niklu môže pridanie 0,1 mol/l bromid sodný znížiť drsnosť povlaku o 30% a zvýšiť jeho odolnosť proti korózii.
Fotografický priemysel: základný materiál pre nahrávanie obrazu
Bromid sodný je základnou súčasťou tradičných fotosenzitívnych materiálov a jeho aplikácia prechádza celým procesom výroby filmu:
1. Príprava emulzie bromidu striebra
Vo výrobe čiernobieleho filmu reaguje bromid sodný so strieborným dusičnanom za vzniku mikrokryštálov strieborného bromidu (AGBR), ktoré sú kľúčovými fotosenzívnymi látkami. Koncentráciou koncentrácie bromidu sodného (zvyčajne 0,1-0,5 mol/l) sa môže upraviť veľkosť zŕn strieborného bromidu, čím ovplyvňuje citlivosť (hodnota ISO) a rozlíšenie filmu. Napríklad film Kodak T-Max 400 dosiahol vysokú jemnosť častíc pri 400iso optimalizáciou procesu pridávania bromidu sodného.
2. Výroba fotografického papiera a tlačiarenského papiera
Bromid sodný sa tiež používa na prípravu fotosenzitívnej vrstvy fotografického papiera a jeho kompozitný systém s želatínom môže zaistiť dlhodobú stabilitu obrazu. Experimentálne údaje ukazujú, že po 50 rokoch ukladania v tme nepresahuje útlm obrazovej hustoty fotografického papiera obsahujúceho 2% bromid sodný 15%.
Prášok bromidu sodnéhohrá dvojitú úlohu ako technickú prísadu a surovinu v svetelnom priemysle:
1. Tlač a farbenie priemyslu
Ako brominujúce činidlo môže bromid sodný zlepšiť mieru absorpcie farbiva. Pri reaktívnom farbení farbiva môže pridanie 1G/l bromidu sodného zvýšiť absorpciu farbiva bavlnenej tkaniny zo 75%na 88%, pričom znížilo využitie farbiva o 10%. Okrem toho môže tiež upraviť hodnotu pH roztoku farbiva, aby sa zabránilo hydrolýze farbiva.
2. Syntéza korenia
Bromid sodný je kľúčovou surovinou pre syntézu vôní, ako je - fenyletanol. Zavedenie atómov brómov na benzénovom kruhu prostredníctvom brominovanej reakcie, po ktorej nasleduje redukcia, môže produkovať fenyletanol s ružovou arómou. Určitá spoločnosť SPICE zvýšila výťažok syntézy - fenyletanol zo 60% na 82% optimalizáciou dávky bromidu sodného.
Ďalšie inovatívne aplikácie
1. Dezinfekcia úpravy vody
Kombinácia bromidu sodného a chlóru môže zvýšiť dezinfekčný účinok bazénov. Bromid sodný uvoľňuje bromidové ióny vo vode, ktoré reagujú s chlórom, čím sa produkuje kyselina hypobromózna (HOBR). Jeho baktericídna účinnosť je 1,5 -násobok účinnosti kyseliny chlórnej a zvyšok sa ľahšie degraduje. Pokus uskutočnený v určitom SPA centru ukázal, že kombinovaná dezinfekcia bromidu sodného a chlóru môže zvýšiť mieru zabíjania Escherichia coli z 95% na 99,9%.
2. Analytická chémia
Bromid sodný sa môže použiť na stanovenie stopových množstiev kadmia. Generovaním zrazeniny bromidu kadmia (KSP =1.0 × 10 ⁻⁻) je možné dosiahnuť detekciu koncentrácií iónov kadmiami až 0,01 ppm. Okrem toho môže tiež slúžiť ako indikátor pre redoxnú titráciu.
3. Ropný priemysel
Pridanie bromidu sodného do vŕtacej tekutiny môže upraviť hustotu (1,0-2,3 g/cm ³) a zároveň potláčať expanziu hydratácie bridlicov. Po použití vŕtacej tekutiny na báze sodného v určitom ropnom poli sa stabilita vrtu zvýšila o 40% a účinnosť vŕtania sa zvýšila o 25%.
Priemyselná metóda:
Pridajte mierne prebytočný bróm priamo do nasýtenejprášok bromidu sodnéhoHorúci roztok za vzniku zmesi bromidu a bromátu:
3br2+6 naoh =5 nabr+nabro3+3H2O
Odpaľujte zmes na suchosť, zmiešajte tuhé zvyšky získané s uhlíkovým práškom na zahrievanie a znížte bromát na bromid:
Nabro3+3 c=nabr +3 co ↑
Nakoniec sa rozpustí vo vode, filtruje sa a kryštalizuje a vysuší sa pri 110 až 130 stupňoch.
Táto metóda je všeobecnou metódou na prípravu bromidu z brómu, ktorý sa všeobecne používa v priemysle.
Metóda neutralizácie:
Bikarbonát sodný sa používa ako surovina: hydrobonát sodný sa rozpustí vo vode a potom neutralizovaný s 35% - 40% hydrobromová kyselina, aby sa získal roztok bromidu sodného, ktorý je koncentrovaný a ochladený na samostatný bihydrát bromidu sodného. Filtrujte, rozpustite dihydrát malé množstvo vody a pustite vodu bróm, kým sa neobjaví farba brómu. Teplo, odfarbte vodíkovým sulfidovým vodným roztokom a varte. Zrážajte bezvodé kryštály pri vysokej teplote, po sušení ich preneste do sušičky a udržiavajte ich na 110 stupňov po dobu 1 hodiny. Potom sa ochladí v sušiči obsahujúcom sa vysušeného bromidu vápenatého, aby sa získal bromid bezvodého sodného (trieda činidla). Zásada reakcie:
HBR+NAHCO ｜ → NABR+CO2 ↑+H2O
Vezmite 40% kvapalné alkali ako surovinu: Vložte kyselinu hydrobromovú do reakčného hrnca, pomaly pridajte 40% kvapalný alkalický roztok pod konštantným miešaním, neutralizujte na pH 7,5-8,0 a reagujte na generovanie roztoku bromidu sodného. Centrifuge roztokom bromidu sodného a filtrujte ho do skladovacej nádrže roztoku sodného bromidu. Potom sa prečerpáva do nádrže na odparovanie na koncentráciu a medziprodukt sa pridá 1-2 krát. Ak je špecifická hmotnosť asi 1,55 stupňa, je centrifugovaná a filtrovaná do skladovacej nádrže koncentrovaného roztoku bromidu sodného. Potom zatlačte do kryštalizačnej nádrže, ochladte a kryštalizujte za miešania a centrifúziu kryštalizácie, aby ste získali hotový produkt. Matka Liquor sa vracia do skladovacej nádrže roztoku bromidu zriedeného sodného.
Zásada reakcie:
HBR+NaOH → NABR+H2O
3. Metóda redukcie močoviny:
V alkaliovej rozpustenej nádrži rozpustite sódu v horúcej vode pri 50-60 stupňoch C a potom pridajte močovinu, aby sa získal roztok 21 stupňov. Potom sa prenesie do redukčnej reakčnej nádoby a bróm sa pomaly zavádza. Reakčná teplota je regulovaná pri 75-85 stupňoch C. Keď pH dosiahne 6-7, dosiahne sa konečný bod reakcie. Zastavte úvod do brómu a miešanie, aby ste získali roztok bromidu sodného.
Upravte pH na 2 kyselinou hydrobromovou a potom upravte pH na 6-7 močovinou a hydroxidom sodným, aby ste odstránili bromát. Zohrejte roztok do bodu varu, pridajte saturovaný roztok brunian bromidu pri pH 6-7, aby ste odstránili sulfát. Ak je bárnatá soľ nadmerná, je možné ju pridať zriedenú kyselinu sírovú. Po odstránení nečistoty pridajte do reakčného materiálu aktívne uhlie a umiestnite ho na 4-6 hodín. Po vyčistení roztoku sa nasávajte a filtruje, odparte sa pri normálnom tlaku a niekoľkokrát doplňte medziprodukt. Prestaňte kŕmiť 2 hodiny pred kryštalizáciou. Upravte pH na 6-7 jednu hodinu pred kryštalizáciou. Oddeľuje sa a suší sa v rotačnej sušičke, aby sa získal bromid sodný.
Zásada reakcie:
3br2+3 na2Co3+Nh2Conh2=6 nabr +4 co2 ↑+N2 ↑+2H2O
Ďalšie metódy:
Získava sa priamym reakciou železa s brómom za vzniku železného bromidu a potom azeotropizáciou uhličitanom sodným. Vedľajší produkt je základný železit uhličitanu, ktorý sa po varení a filtre veľmi pomaly zmení na koloidnú zlúčeninu železa a vysokého železa. Aby sa zabránilo tejto nevýhode, je lepšie pridať bróm dvakrát. Konečným produktom je hlavne oxid železa, takže je ľahké filtrovať a čistiť. Reakcia je nasledovná:
Fe+br2→ február2
Február2 Br2→ február2· Febr3
Február2· Febr3 Na2Co3→ NABR+FEO · Fe2O3+Co2↑
4. Metóda redukcie oxalátu sodného:
Metóda oxalátu sodného zavádza vyčistený bróm na vysokokvalitný oxalát sodný na prípravu čistého vodného roztoku bromidu sodného, vyberie vyzrážaný dihydrát a rekryštalizuje ho vodou. Rozpustite kryštál v malom množstve vody, kvapku v brómovej vode, aby bol mierne zafarbený, zahrial ho, odfarbil ho pomocou roztoku sulfidu vodíka a priamo ho varil, aby sa oddelila väčšina bezvodých látok. Odstráňte malé množstvo zvyškového materského likéru a naďalej ho zahrievajte. Po sušení ju presuňte do sušičky, vysušte ho pri 110 stupňoch po dobu 1 hodiny a potom ho ochladte, aby ste získali bromid sodný. Náklady na použitie oxalátu sodného v tomto procese sú vysoké.
V priemysle, výrobe sódy a života, ako aj lekárske použitie,prášok bromidu sodného(NaCl) normálneho soľného roztoku sa môže použiť na ochutenie potravín a solené ryby, mäso a zeleninu; Výroba chlóru, vodíka, kyseliny chlorovodíkovej, hydroxidu sodného, chlorečana, chlórnanu, bielidla prášku, kovu sodného, ako aj vysorenie mydla a opaľovacej kože. Vysoko rafinovaný NaCl sa môže použiť na výrobu normálneho soľného roztoku atď. Je široko používaný pri klinickom spracovaní a fyziologických experimentoch, ako je strata sodíka, strata vody, strata krvi atď. V prírode sú solí, ktoré existujú vo veľkých množstvách v morských vodách a soľných jazerách. Príroda: vzorec 58.4 je hlavnou zložkou bežnej soli.
Zloženie povrchovo aktívnej látky je relatívne zložité a nie rovnomerné, ale základným znakom povrchovo aktívnej látky je, že amfifilitické molekuly obsahujúce hydrofilné skupiny a lipofilné skupiny v molekulách dosahujú adsorpciu smerového rozhrania v systéme, čím sa mení povrchové napätie rozhrania.
Populárne Tagy: Bromid sodný prášok CAS 7647-15-6, dodávatelia, výrobcovia, továreň, veľkoobchod, kúpy, cena, hromadný, na predaj